3．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有大烧杯、两个小烧杯、50mL量筒两个、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L^-1盐酸、0.55mol•L^-1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是温度计．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”）．
（3）他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度		中和热
			t1	t2	△H
①	50mL0.55mol•L-1NaOH	50mL.0.5mol•L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol•L-1NaOH	50mL.0.5mol•L-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=c•m•（t₂-t₁），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃^-1•g^-1，各物质的密度均为1g•cm^-3．
计算完成上表中△H=-56.8kJ/mol（保留到小数点后一位），中和热数值偏小的原因可能是分多次把NaOH溶液倒人盛有HCl小烧杯中（任填一条即可）．
（4）若用KOH代替NaOH做实验，测定结果中和热数值无（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定结果中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

2．实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液．
（1）需称量2.0g的烧碱固体．
（2）配制过程中，除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器有胶头滴管、500mL容量瓶．
（3）完成操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀．
（4）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是AB
A．称量时，左盘低，右盘高    B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．原容量瓶洗净后没有干燥    D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线．

1．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（　　）
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热                     
④不能用容量瓶贮存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制450mL溶液．

A．

①②③④

B．

①②④

C．

③⑤

D．

①②④⑤

16．次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀银．利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H₃PO₄（填化学式）．

15．9.03×10²³个H₂O的物质的量为1.5mol，所含H的物质的量为3mol，所含氧原子的物质的量为1.5mol．

14．已知1molAl所含Al原子的个数为阿伏伽德罗常数，那么0.5molAl所含Al原子的个数为0.5N_A（或3.01×10²³），2molAl所含Al原子的个数为2N_A（或1.204×10²⁴）．

13．2.5molO₂中含有多少个O原子？

12．判断下列说法是否正确？若错误请说明理由．
①1molH₂O中含有6.02×10²³个水分子．
②1molH₂O中含有N_A个氢原子．
③1molH₂O中含有1molH₂和1molO．

11．将1molCO与1molCO₂相比较．正确的是（　　）

A．

分子数为1：1

B．

原子数3：2

C．

电子数1：1

D．

质子数2：3

10．某同学通过向FeI₂溶液中滴加某些试剂的方法证明还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，下列试剂肯定不需要使用的是（　　）

A．

淀粉

B．

溴水

C．

氯水

D．

KSCN