3．化学实验除去混在植物油中的水正确操作方法名称是（　　）

A．

、萃取

B．

蒸馏

C．

分液

D．

过滤

2．下列溶液中Cl^-的物质的量浓度与100mL 0.5mol•L^-1NaCl溶液中Cl^-浓度相等的是（　　）

	A．	50 mL 1mol•L-1 NaCl溶液		B．	25 mL 2mol•L-1NH4Cl溶液
	C．	25 mL 0.5mol•L-1KCl溶液		D．	25 mL 1mol•L-1 CaCl2溶液

1．混合气体由CH₄和N₂组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.893g/L，则混合气体中N₂和CH₄的体积之比为（　　）

A．

1：1

B．

1：4

C．

1：2

D．

4：1

20．某化学学习小组发现在碱性溶液中，NO₂会发生如下反应：
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂
于是提出猜想，NO₂和碱性的NaHCO₃溶液也能发生类似反应．该小组利
用如图所示装置，使NO₂和NaHCO₃溶液充分反应并获得反应液X．
（1）①NaHCO₃溶液呈碱性的原因是碳酸氢根离子水解沉淀大于电离程度，溶液显碱性，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
②Cu与浓硝酸反应的现象是Cu逐渐减少（溶解）溶液变为蓝色，产生红棕色气体．
③欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，操作步骤是：
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（2）该小组同学为了对猜想进行探究，进行如下讨论和实验．
④甲同学认为，可通过检验X中是否存在NO₃^-的方法验证猜想．但经讨论后认为不可行，你认为其原因是二氧化氮与水反应也能生成硝酸根．
⑤乙同学在X中加入少量K₂Cr₂O₇溶液，结果溶液褪色，则产物中含有NaNO₂．根据以上信息，写出NO₂与NaHCO₃溶液反应的离子方程式2NO₂+2HCO₃^-═NO₂^-+NO₃^-+2CO₂↑+H₂O．
⑥已知在酸性条件下NO₂^-能将I^-氧化为I₂．你认为能否用KI淀粉溶液检验X中是否存在NaNO₂：不能（填“能”或“不能”），原因是NaNO₂和NaNO₃在酸性条件下都能氧化碘离子生成碘单质．
⑦已知5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺═5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．称取a g KMnO₄固体，加蒸馏水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液．移取20.00mL X于锥形瓶，用所配的酸性KMnO₄溶液进行滴定，消耗b mL KMnO₄溶液．滴点终点的现象是滴入最后一滴KMnO₄溶液时，溶液由无色变为浅红色且保持30s不褪色，则X中NaNO₂的浓度是$\frac{ab}{316}$mol/L（用含a、b的式子表示）．

19．一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入（　　）

A．

KCl固体

B．

Zn粉

C．

SO3固体

D．

CuSO4晶体

18．在水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Al3+、Na+、SO42-、Cl-		B．	Na+、K+、CO32-、SO42-
	C．	K+、NH4+、Cl-、NO3-		D．	Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

17．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	25℃时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
	B．	1 L 0.1 mol•L-1 Na2SO4溶液中有0.1 NA个Na+
	C．	一定温度下，1 L 0.50 mol•L-1NH4Cl溶液与2 L0.25mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同
	D．	1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA

16．下列物质是属于非电解质的是（　　）

A．

（NH4）2SO4

B．

Cl2

C．

NH3

D．

CH3COOH

15．某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O．下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是（　　）

	A．	Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
	B．	Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
	C．	Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
	D．	当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol

14．用石墨作电极电解CuCl₂和KCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极分别析出的物质是（　　）

A．

H2、Cl2

B．

Cu、Cl2

C．

H2、O2

D．

Cu、O2