13．配平如下反应方程式并标注电子转移的方向和数目
2Na+1Cu²⁺+2H₂O═2Na⁺+1Cu（OH）₂↓+1H₂↑
该反应的氧化剂是H₂O；若转移的电子数是1mol，得到H₂0.5mol．

12．配平下列各氧化还原反应方程式（将系数填写在相应横线上，并按要求填空）
（1）2 KMnO₄+16 HCl═2 MnCl₂+2  KCl+5  Cl₂↑+8 H₂O
（2）4 HNO₃═4NO₂↑+1 O₂↑+2H₂O．

11．从原子序数11依次增加到17，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	电子层数逐渐增多		B．	原子半径逐渐增大
	C．	最高正化合价数值逐渐增大		D．	从硅到氯负价从-1→-4

10．已知：①MnO₄^-在酸性环境下的还原产物是Mn²⁺；②草酸是二元弱酸．某校化学兴趣小组进行了下列二项实验活动：
I．探究草酸与髙锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢
取4支试管，分别加入0.10mol/L的草酸溶液5mL，按以下表中四种方案分别加人相 应的试剂，使其发生反应．四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都 为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如表所 示（表中“一”表示未加入该试剂）．

实验 编号	反应温度 （利用水浴加热）	稀硫酸 溶液	MnSO4固体	0.10mol/L KMnO4溶液	褪色  时间
1	65℃	----	---	1mL	100s
2	65℃	10滴	---	1mL	90s
3	75℃	10滴	----	1mL	40s
4	75℃	10滴	加入少许	1mL	3s

根据以上4组实验，可以得出的结论主要有稀硫酸可以使上述反应速率加快，升温反应速率加快且温度升高10°C反应速率增大为原来的2.25倍，Mn²⁺做该反应的催化剂，可加快反应速率
II．测定草酸晶体的纯度
用托盘天平称取草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）W g；配制成250mL溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10moI/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操 作2～3次．请回答：
（1）实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶 外还需要的一种玻璃仪器是酸式滴定管
（2）上述H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程为5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑++8H₂O．
（3）若滴定过程中平均消耗酸性髙锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为$\frac{31.5V}{W}%$（以含W、V的表达式表示）．

9．有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH₃，且它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．

请回答：
（1）B中所含官能团的名称为溴原子； D的分子式为C₅H₁₀O；
（2）Ⅲ的反应类型为（填字母序号）ab；
a．还原反应      b．加成反应       c．氧化反应       d．消去反应
（3）写出下列反应的化学方程式：
a．反应Ⅰ：（CH₃）₂CHCH₂CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaBr+H₂O+（CH₃）₂CHCH=CH₂；
b．A在催化剂条件下，反应生成高聚物：；
（4）A分子中最多有个原子共平面，A的同分异构体中有一对互为顺反异构的链状有机物，且结构中含有2个-CH₃，它们的结构简式为和；
（5）E的一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为．

8．三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O可用于摄影和蓝色印刷；已知草酸受热易分解产生CO₂和CO．某小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验：

（1）若实验中，观察到B、E中溶液均变浑浊，则D中的现象是溶液褪色或变浅．
（2）你认为该实验设计还需要如何改进（请至少写出两处）①在AB装置之间加一个防倒吸装置；②在C装置后增加二氧化碳是否除净的检验装置（澄清石灰水）；③最后缺少尾气处理装置．
（3）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃．验证固体产物中钾元素存在的方法是利用焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰．
（4）固体产物中铁元素存在形式的探究．  ①提出合理假设：
假设1：只有Fe；    
 假设2：只有FeO；    
假设3：含有Fe和FeO．
②设计实验方案并实验验证
步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体．
步骤2：取少量上述不溶固体放人试管中，加入足量CuSO₄溶液，充分振荡．若固体无明显变化，则假设2成立；若有红色固体生成，则反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
步骤3：取步骤2所得固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H₂O₂，充分振荡后滴加KSCN，振荡后静置．若溶液基本无色，则假设1成立；若溶液呈浅绿色，则假设3成立．
（5）拓展与延伸
有资料介绍“在含Fe²⁺的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”．假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的FeO₄^2-，试写出该反应的离子方程式2Fe³⁺+8H₂O+3Cl₂=2FeO₄^2-+16H⁺+6Cl^-．

7．已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO₃•Cu（OH）₂，受热易分解．铝土矿的主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂．已知NaAlO₂+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+NaHCO₃，根据下列转化框图回答问题：

（1）写出②的离子方程式：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（2）沉淀a、c的化学成分分别是SiO₂、Al（OH）₃．
（3）请写出检验沉淀b中所含有阳离子的实验方法：取沉淀少量于一支洁净的试管中，加入少量盐酸，然后再往试管中加入几滴KSCN溶液，发现试管内呈现红色，说明沉淀b中含有阳离子Fe³⁺．
（4）洗涤沉淀c的实验操作方法是在漏斗内的沉淀上加入一定量的蒸馏水，没过沉淀，待水自然流下，重复数次，加热沉淀c应放在坩埚（容器）中进行．
（5）经过④⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：2[2CuCO₃•Cu（OH）₂]+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+7CO₂↑+2H₂O，2Al₂O₃（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

6．如图1所示，将浸透了石蜡油（17个碳以上的液态烷烃混合物）的石棉放在硬质玻璃管的底部，试管中键入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面．
（1）若将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液后，酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色后的液体分为两层，上层为无色油状液，下层无色水状液体．
（2）若将生成的气体通入溴水，溴水也褪色．

请回答下列问题：
（1）实验装置中矿渣棉的作用是石蜡油的载体，碎瓷片的作用是催化剂．
（2）酸性高锰酸钾溶液褪色，有机化合物发生的化学反应的类型是氧化反应．
（3）溴水褪色，有机化合物发生的化学反应的类型是加成反应，还能观察到的其他现象是液体分成三层
上层和下层都是无色、油状，中间一层呈水状．
（4）若将生成的气体用图2所示的装置进行收集、检验，浸入水中的试管里形成的油状液体，另一试管内的酸性高锰酸钾溶液褪色．按图1所示的方法进行石蜡油裂化的实验，从实验安全性的角度来说，该实验设计中存在的主要问题是缺少防火设备，易发生气态烃爆炸的事故．
（5）假设石蜡油中的某种烃的化学式是C₁₈H₃₈，它发生裂化反应生成癸烷和烃A，癸烷又发生裂化反应生成了己烷和烃B，己烷又发生裂化反应生成了丁烷和烃C．写出上述裂化反应的化学方程式（有机化合物用化学式表示）
①C₁₈H₃₈ $→_{△}^{催化剂}$C₁₀H₂₂+C₈H₁₆；
②C₁₀H₂₂ $→_{△}^{催化剂}$C₆H₁₄+C₄H₈；
③C₆H₁₄ $→_{△}^{催化剂}$C₄H₁₀+C₂H₄．

5．化合物X是一种具有浓郁香味的有机物，X在酸性条件下水解得到A和B（A和B分子中含有相同的碳原子数）．M是石油裂解的主要产品之一，M的气体密度是相同条件下H₂的14倍，M在一定条件下与水反应得到A．请回答下列问题．
（1）①M的结构简式为CH₂=CH₂；②B中所含有官能团名称是羧基．
（2）写出化合物X在稀硫酸条件下水解生成A和B的化学方程式：CH₃COOC₂H₅+H₂O$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOH+C₂H₅OH．
（3）A在一定条件下，经过2步可以合成B，试写出该两步反应的化学方程式，要求注明反应条件：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O、2CH₃CHO+O₂$\stackrel{催化剂}{→}$2CH₃COOH
（4）某有机物Y比A多2个碳原子，且与A物质互为同系物关系，¹H核磁共振谱图显示有2条峰谱且面积之比为9：1，请写出Y的结构简式（CH₃）₃C-OH．

4．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图．则甲和X是
（1）若甲和X均为非金属单质，（且甲和X互换后也能符合要求）则甲C XO₂
（2）若甲为气体单质，X为固体单质，乙和X在溶液中进行得到丙，则甲Cl₂ XFe
（3）若甲是焰色反应为黄色的化合物，X是引起温室效应的一种气体，请写出乙溶液通入X气体生成丙的离子方程式CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．