3．下列变化中存在可逆反应的是（　　）

A．

氯水配制

B．

塑料老化

C．

牛奶变质

D．

金属锈蚀

2．我州盛产猕猴桃．猕猴桃富含人体必需微量元素Se．原子序数为34的硒元素的一种同位素⁸⁰Se 其原子核内的中子数为（　　）

A．

34

B．

40

C．

46

D．

114

1．元素性质呈现周期性变化的本质原因是（　　）

	A．	相对原子质量逐渐增大		B．	原子核外电子排布呈现周期性变化
	C．	核电荷数逐渐增大		D．	元素的化合价呈现周期性变化

20．下列说法错误的是（　　）

	A．	氨气在一定条件下能和氧气反应
	B．	氨是一种易溶、易液化的气体
	C．	氨气能用浓硫酸来干燥
	D．	氨的水溶液能使红色石蕊试液变蓝色

19．某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO₂用水吸收NO₂，并检验HNO₃的生成．
可供选择的固体药品有：NH₄Cl、Ca（OH）₂、KClO₃、MnO₂、CaO
可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水
可供选择的仪器有：如图

另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择．设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次．
（1）氨氧化制NO的化学反应为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，该反应应在装置F中进行．
（2）为快速制NH₃和O₂，制取NH₃的装置最好选择A，其化学反应方程式为NH₃•H₂O=NH₃↑+H₂O；制取O₂的装置最好选择A，其化学反应方程式为2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）利用快速制NH₃和O₂的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确顺序为[按装置先后顺序排列]
（4）装置C的作用是吸收多余NH₃和水蒸气．
（5）装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃．

18．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
	B．	FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+═Fe2++H2O
	C．	向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O
	D．	向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

17．第119号某未知元素，有人称之为“类钫”．根据周期表结构及元素性质的变化趋势，下列有关“类钫”的预测说法错误的是（　　）

	A．	“类钫”在化合物中呈+1价
	B．	类钫具有放射性
	C．	单质与水反应较为缓慢
	D．	类钫最高价氧化物对应的水化物是强碱

16．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

	A．	3.55g氯气由分子变为氯离子时，得到的电子数为0.1NA
	B．	20g重水（D2O）所含的电子数为10NA
	C．	22.4L氮气所含的原子数为2NA
	D．	常温下，1mol氩气所含的原子数为NA

15．有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH₃，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）D的分子式为C₅H₁₀O；
（2）B中所含官能团的名称为溴原子；
（3）Ⅲ的反应类型为c（填字母）；
a．还原反应      b．加成反应       c．氧化反应       d．消去反应
（4）写出下列反应的化学方程式：C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为；
（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH₃，它们的结构简式为和；
（6）E有多种同分异构体，其中属于酯的有9种（不考虑立体异构）；E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为．

14．硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用．
（1）将1.25mol的NO、NO₂、N₂O₄混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是1.25mol＜n（HNO₃）＜1.75mol．
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm³）以下时，则失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水11.63 g．
（3）在65%的HNO₃（质量m₁）中加入72%的Mg（NO₃）₂（质量m₂）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO₃和60%的Mg（NO₃）₂溶液（其中不含硝酸）．若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H₂O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO₂、NaNO₃和H₂O．现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反应后溶液含有0.35molNaNO₂．若将尾气NO和NO₂的平均组成用NO_x表示，则x=1.8．