3．下列各项中前后两个叙述都正确的是（　　）

	A．	单质分子中一定存在共价键；最外层有2个电子的原子都是金属原子
	B．	非极性键可以存在于离子化合物中； 质子数相同的粒子不一定属于同种元素
	C．	同位素的化学性质几乎完全相同；任何原子的原子核都是由质子和中子构成的
	D．	PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构； 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

2．下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S          ②离子半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-（　　）

A．

①③

B．

①④

C．

②④

D．

②③

1．下列化学用语的书写，正确的是（　　）

	A．	氮气的电子式：		B．	硫原子的结构示意图：
	C．	溴化钠的电子式：		D．	质量数为37的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl

20．某溶液在25℃时由水电离产生的H⁺浓度为1.0×10-¹² mol/L，下列说法不正确的是（　　）

	A．	该溶液的pH可能为2
	B．	若该溶液中的溶质只有一种，它可能是酸、碱或盐
	C．	向该溶液中加入铝片一定有氢气产生
	D．	HSO3-、HS-、HPO42-等离子在该溶液中不能大量共存

19．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
	B．	电解熔融MgCl2，可制得金属镁
	C．	在铁制品上镀银时，镀件为阳极，银盐为电镀液
	D．	明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

18．将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，下列叙述错误的是（　　）

	A．	气体A为SO2和H2的混合物		B．	气体A中SO2与H2的体积比为5：1
	C．	反应中共消耗Zn 97.5g		D．	反应中共转移电子3mol

17．没食子儿茶素的结构如图所示，关于该物质下列叙述中正确的是（　　）

	A．	分子式为C15H12O5
	B．	遇FeCl3溶液不发生显色反应
	C．	1mol该物质与4molNaOH恰好完全反应
	D．	易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应

16．下列说法中正确的是（　　）

	A．	电子云示意图中的小黑点表示原子核最外层的电子
	B．	某元素有多种同位素，天然存在的该元素其中一种同位素的丰度为75%，则100 g天然存在的该元素中，此同位素的质量为75 g
	C．	核外电子的运动状态是由该电子的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向和电子自旋方向共同决定的
	D．	电子离核越远能量越高，所以N层电子的能量一定高于M层电子的能量

15．某化学兴趣小组为了探究锌与硫酸反应的产物，选用了12mol/L的硫酸50mL与过量的锌在加热条件下反应，对硫酸的还原产物进行确定检验．
（1）提出假设．根据所学的知识，他们对硫酸的还原产物提出了三种假设：
假设1：有SO₂放出；
假设2：有H₂放出；
假设3：有SO₂与H₂两种气体．
（2）设计实验方案证明假设．小组为了证明假设3，选用了如图所示的仪器与药品，按气流由左至右的方向，仪器的接口顺序为a→f→g→d→e→b→c→h（填字母，仪器与药品可重复使用）．
（3）实验结论．通过上述实验，证明确有SO₂与H₂两种气体产生的实验现象是品红溶液褪色证明含二氧化硫气体，玻璃弯管点燃气体出现淡蓝色火焰，火焰上方罩上干燥的烧杯，内壁有水生成证明生成了氢气，请你从理论上给予合理的解释：浓硫酸具有强氧化性加热条件和锌反应生成二氧化硫气体，随反应进行，浓硫酸浓度变化为稀硫酸，和锌发生置换反应生成氢气．
（4）反应停止后，将烧瓶中的液体过滤，滤液用水稀释，加入足量的BaCl₂溶液，充分反
应后过滤，得到81.55g沉淀．则在该实验中生成的SO₂气体在标准状态下的体积是5.6L．

14．分别用等体积、等浓度的AgNO₃溶液跟相同体积的下列溶液恰好完全沉淀，则下列溶液中物质的量浓度最小的是（　　）

A．

BaCl2

B．

MgCl2

C．

KCl

D．

FeCl3