3．解答下列问题(1)除去Fe2O3 中混有Al2O3的试剂是NaOH.离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法.化学方程式为——青夏教育精英家教网—

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3．解答下列问题
（1）除去Fe₂O₃ 中混有Al₂O₃的试剂是NaOH，离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板是，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”．完成FeCl₃ 溶液的有关问题．
①写出FeCl₃ 溶液与铜反应的离子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
②将1～2mL FeCl₃ 饱和溶液逐渐滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，可以制得胶体．

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2．向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，当SO₄^2-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（　　）

A．

Al（OH）₃ 和Al³⁺

B．

Al（OH）₃ 和AlO₂^-

C．

全部为Al（OH）₃

D．

全部为AlO₂^-

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1．硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，Al³⁺ 离子的浓度为0.2mol•L^-1，SO₄^2- 离子的浓度为0.4mol•L^-1，则混合溶液中Mg²⁺离子物质的量的浓度为（　　）

A．

0.4mol•L^-1

B．

0.3mol•L^-1

C．

0.2mol•L^-1

D．

0.1mol•L^-1

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20．下列物质①NaHCO₃　②（NH₄）₂SO₄　③Al₂O₃ ④（NH₄）₂CO₃ ⑤Mg（OH）₂ ⑥Fe（NO₃）₃中，既可以和盐酸反应也可以和Ba（OH）₂溶液反应的是（　　）

A．

①③④

B．

①②③④

C．

②③④⑥

D．

①③④⑤

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19．除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃，应选用的最佳试剂是（　　）

A．

氯水

B．

氢氧化钠溶液

C．

铜粉

D．

铁粉

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18．常温下某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子，下列说法正确的是（　　）

	A．	若溶质为NaA，溶液中可能存在：c （OH^-）=c（H⁺）+c（HA）
	B．	若c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中不可能存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
	C．	溶液中可能存在c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	若溶质为NaA和HA，则一定存在c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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17．下列叙述正确的是（　　）

	A．	浓度均为0.1 mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合所得的溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）═0.2 mol•L^-1
	B．	0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）
	C．	0.2 mol•L^-1 HCl溶液与等体积0.1 mol•L^-1 NaOH溶液混合后，溶液的pH=1
	D．	0.1 mol•L^-1氨水中滴入0.1 mol•L^-1盐酸至溶液呈中性时：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

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16．银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时发生的总反应为Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O═2K₂Zn（OH）₄+2Ag，下列说法不正确的是（　　）

	A．	放电时OH^-向负极移动
	B．	Ag₂O₂在反应中既是氧化剂又是还原剂
	C．	每生成1mol Ag外电路转移2 mol电子
	D．	负极反应为：Zn+4OH^--2e^-═Zn（OH）₄^2-

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15．用以下装置和试剂构成一个原电池（如图），下列叙述正确的是（　　）

	A．	将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
	B．	该电池的负极反应为：Ag⁺+e^-═Ag
	C．	在外电路中，电子由银电极流向铜电极
	D．	实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

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14．

将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示．此电池工作时，下列叙述正确的是（　　）

	A．	Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg²⁺
	B．	每生成1molH₂，有2mol H₂O被还原
	C．	该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的
	D．	Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

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