13．如果a g某气体中含有的分子数为b个，则c g该气体在标准状况下的体积（单位：升）是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

A．

22.4ac/bNA

B．

22.4ab/cNA

C．

22.4bc/aNA

D．

22.4b/acNA

12．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	HCO3-、NH4+、H+、Cl-		B．	AlO2-、OH-、Na+、Cl-
	C．	AlO2-、H+、MnO4-、NO3-		D．	Mg2+、Fe3+、NO3-、OH-

11．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
	B．	AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	C．	氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH-+H+═H2O
	D．	硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2 OH-═Cu（OH）2↓

10．（1）如图是配制50mL NaOH标准溶液的过程示意图．请你观察图示判断其中不正确的操作有①②③⑤（填序号），其中确定50mL溶液体积的容器是50mL容量瓶，如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将偏小（填“偏大”或“偏小”）．

（2）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②浓硫酸配制稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥
（3）在使用容量瓶之前必须进行的操作是；在容量瓶上都标有刻度线以及容积和温度三个特征标志．
（4）在实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应；加蒸馏水到刻度约1cm～2cm处应改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切；俯视观察到液面刚好到达刻度线，应；移液时不慎将少量液滴掉在容量瓶外面，应．NH₄⁺+OH═NH₃↑+H₂O．

9．对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）提取碘水中的碘，用萃取方法．
（2）除去食盐溶液中的水，可采用蒸发方法．
（3）淡化海水，可采用蒸馏方法．
（4）除去氧化钙中的碳酸钙，可用加热方法．
（5）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒．可用过滤方法除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒．

8．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中：c（K⁺）=c（Cl^-）=$\frac{1}{3}$  c（Na⁺）=$\frac{2}{3}$c（SO₄^2-），则其溶质可能是（　　）

	A．	MgCl2、Na2SO4、K2SO4		B．	KCl、Na2SO4、NaCl
	C．	NaCl、Na2SO4、K2SO4		D．	KCl、Na2SO4、K2SO4

7．标准状况下，一支试管充满NH₃，把它倒立于水槽中，因NH₃极易溶于水，水充满试管（假设溶质不从试管中溢出）则氨水的物质的量浓度为（　　）

A．

$\frac{1}{22.4}$mol/L

B．

$\frac{1}{44.8}$mol/L

C．

$\frac{1}{33.6}$mol/L

D．

无法计算

6．下列符合化学实验“绿色化”的有（　　）
①在萃取操作的演示实验中，将CCl₄萃取溴水改为CCl₄萃取碘水
②汞不慎洒落地面时，要先用硫磺粉覆盖，使其化合成硫化汞后再妥善处理
③将实验室的废酸与废碱中和后再排放．

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

①②③

5．下列说法法正确的是（　　）

	A．	可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸
	B．	可用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的少量乙烯
	C．	淀粉在酸或酶的催化作用下一经水解就酿成为酒
	D．	糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

4．下列说法不正确的是（　　）

	A．	金属的冶炼原理，就是运用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来
	B．	有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂
	C．	用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠
	D．	用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝