3．充分燃烧某气态烃2.9克，生成0.2molCO₂和4.5gH₂O，在标准状况下，该气态烃的密度为2.59克/升，求该烃的分子式，写出其可能的结构简式并用系统命名法命名．

2．某两种金属粉末的混合物2.0g，投入足量的稀盐酸中，产生的氢气在标准状态下体积为1.12升，则该混合物可能是（　　）

A．

Mg、Na

B．

Al、Mg

C．

Fe、Cu

D．

Fe、Zn

1．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度．
Ⅰ．实验步骤：
（1）取10.00mL市售白醋放入烧杯（填仪器名称，下同）中，用水稀释后转移到100mL容量瓶中，洗涤、转移、定容、摇匀即得待测白醋溶液．
（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为1.10mL．
（4）滴定时一手控制活塞，一手握住锥形瓶颈轻轻摇动，双眼注视锥形瓶中溶液的颜色变化．当溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色时，
停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录：

次数 数据（mL）	1	2	3
V（样品）	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	14.95	16.05	15.95

Ⅲ．数据处理与讨论：
（5）甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积V=$\frac{（14.95+16.05+15.95）}{3}$=15.65（mL）
乙同学认为处理数据时第一次实验的数据应该舍去，原因是第1次数据误差明显过大，属异常值，应舍去．
按正确数据处理，可得c（市售白醋）=0.80mol/L．
（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab（填写序号）．
a．滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

20．某无色透明溶液中可能大量存在H⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺中的几种离子．
（1）不做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是Cu²⁺．
（2）取少量溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是Ag⁺，有关的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg²⁺．该步实验取（2）的滤液而不是直接取原溶液的原因是排除Ag⁺对Mg²⁺鉴别的干扰．
（4）检验溶液中是否存在大量H⁺的方法是取样，滴加紫色石蕊试液，若溶液变成红色，说明有H⁺存在．
（5）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列a～d中的b．（填序号）
a．Cl^-      b．NO₃^-         c．CO₃^2-       d．OH^-．

19．下列有关丙烯醛（  CH₂=CH-CHO）的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	可使溴水溶液褪色		B．	不能与酸性高锰酸钾溶液反应
	C．	能发生银镜反应		D．	一定条件下能发生加聚反应

18．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+
	B．	明矾溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
	C．	氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
	D．	将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑

17．常温常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是（　　）

A．

氧气

B．

氮气

C．

C2H4

D．

NO

16．托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯内盛有相同的硫酸100ml，浓度为1mol/L，现向两个烧杯中同时分别加入下列哪组物质，反应完毕后，天平仍保持平衡（　　）

	A．	6.5克镁、0.1mol锌		B．	1克镁、1克锌
	C．	0.1克镁、0.1mol锌		D．	10克镁、13克锌

15．按要求书写化学反应方程式：
①工业制氯气：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，②氯气与水反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，③加热条件下氯气与铁反应2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

14．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C（K⁺）=C（Cl^-）=$\frac{1}{2}$C（Na⁺）=C（SO₄^2-）．则其溶质可能是（　　）

	A．	KCl、NaCl		B．	KCl、NaCl、Na2SO4
	C．	NaCl、Na2SO4、K2SO4		D．	KCl、Na2SO4、K2SO4