13．常温下铁片插入下列物质中，铁片质量不会发生变化的是（　　）

A．

浓H2SO4溶液

B．

FeCl3溶液

C．

KSCN溶液

D．

AgNO3溶液

12．下列物质不能通过化合反应制得的是（　　）

A．

FeCl2

B．

Fe（OH）3

C．

FeS

D．

CuS

11．铝被还原的反应是（　　）

	A．	Al与Fe2O3
	B．	电解熔融Al2O3
	C．	除去Al2O3的铝条浸在Hg（NO3）2溶液中
	D．	A1与稀HCl

10．若向20mL 1mol/L AlCl₃溶液中加入30mL KOH溶液得沉淀0.78g，则KOH溶液的物质的量浓度为1mol/L或5mol/L．

9．某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	H+、Fe2+、Mg2+、Cl-		B．	Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+
	C．	H+、NO3-、SO42-、K+		D．	NO3-、OH-、Ba2+、Cl-

8．根据下面的反应路线及所给信息填空．

（1）A的结构简式是．
（2）②的反应类型是消去反应．
（3）反应④的化学方程式是+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H₂O．

7．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：
（1）A的电子式，B的结构简式或．
（2）比A多一个碳原子的A的同系物能使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式CH₂=CHCH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₃．
（3）等质量的A、B完全燃烧时消耗O₂的物质的量A＞B（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．

6．清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）．其主要成分都是（　　）

A．

氢气

B．

碳水化合物

C．

碳氢化合物

D．

醇类

5．如图表示某固态单质A（淡黄色）及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．
（1）写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式H₂+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂S，氧化剂是（填化学式）S．
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式H₂SO₃+2H₂S═3S↓+3H₂O，还原剂是（填化学式）H₂S．
（3）写出一个由D生成B的化学方程式C+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（或Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O），氧化剂是（填化学式）浓硫酸．
（4）将5mL E的溶液与足量的NaOH溶液混合，写出反应的离子方程式H₂SO₃+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O．

4．已知A、B、C、D为中学化学中的常见气体，E、F为固体，G是氯化钙；A和B发生反应时产生苍白色火焰，并在空气中出现白雾；C和D发生反应时产生白烟．它们之间的转化关系如图所示：

（1）D的分子式是NH₃，E的分子式是NH₄Cl．
（2）A和B反应生成C的化学方程式是H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂．