11．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为（n-l）dⁿ⁺⁶ns¹．回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期ⅤA族；E元素的元素符号为Cu，它能形成E⁺的原因为4s轨道全空，而3d全满符合洪特规则比较稳定．
（2）D元素基态原子的核外电子轨道排布图为．
（3）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，原因是H₂O与H₂O₂之间形成氢键；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO₄还原为Mn²⁺，相关反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．

10．某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄溶液1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL^-1）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充． 请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol•L^-1（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000 mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的 18mol/L的硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用适量的水洗涤杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶中；
E．轻轻摇动，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．

9．金属钛具有密度小，强度高，耐腐蚀，无毒等优点，已广泛应用于航空航天工业，并逐步进入了化工、船舶、汽车、体育器材、医疗等民用领域，并显示出了巨大的发展潜力，还原法是工业上冶炼钛常用方法之一，该方法是以金红石（主要含TiO₂）或TiO₂为原料来制取，其主要工艺流程如图：

试回答下列问题：
（1）已知反应①通常在800～900℃的条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体，其中当有1mol Cl₂完全反应时，参加反应的还原剂的物质的量为1mol．
（2）反应②通常在800℃的条件下进行，通入氩气的目的是防止Mg在高温下与空气中O₂、CO₂等反应；分离反应②的产物所得到的海绵钛中常混有少量杂质，应如何除去杂质？①加入过量的稀盐酸②过滤③洗涤、干燥固体（简述操作过程）．
（3）在上述工艺流程中可以循环使用的物质是Mg、Cl₂．

8．下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				E		F	G	R
3	B	C	D				H

（1）这9种元素分别为H，Na，Mg，Al，C，O，F，Cl，Ne其中化学性质最不活泼的是Ne（以上均填元素符号）
（2）B、C、D三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为Na＞Mg＞Al（用元素符号表示）
（3）F元素简单氢化物的化学式是H₂O，H元素跟B元素形成化合物的化学式是NaCl，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色．
（4）G元素和H元素两者核电荷数之差是8．

7．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X^m+和Y^n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（　　）

A．

a=b+m+n

B．

a=b-m+n

C．

a=b+m-n

D．

a=b-m-n

6．某研究小组利用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe₂O₃，还有少量的FeO、Fe₃O₄、Al₂O₃、SiO₂等杂质）制备FeSO₄•7H₂O晶体的流程如图：

已知：①活化硫铁矿还原Fe³⁺的反应为：FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄
②几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表所示

	Fe3+	Al3+	Fe2+
开始沉淀时	1.5	3.3	6.5
沉淀完全时	3.7	5.2	9.7

请回答下列问题：（1）酸浸时主要反应的离子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，滤渣的主要成分是SiO₂
（2）检验“还原“步骤中Fe³⁺是否被完全还原，应选择C（填字母编号）
A、KMnO₄溶液   B、NaOH溶液   C、KSCN溶液
（3）加FeCO₃调节溶液pH至5.2～6.5（填pH范围）其目的是除去铝离子，防止生成氢氧化亚铁沉淀
（4）操作X的名称是搅拌、静置．

5．如图是配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液过程示意图．

①操作2中容器的名称是100mL容量瓶
②对于上述示意图中，下列说法中错误的是D
A．所配制的Na₂CO₃溶液的物质的量为0.1mol
B．操作2中玻璃棒的作用是引流
C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线．要继续加水至液面与刻度线平齐．

4．实验室现有质量分数为98%，密度为1.8g/cm³的浓硫酸，完成下列问题：
（1）该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol•L^-1．
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要100mL 3.0mol•L^-1的稀H₂SO₄，则需取16.3 mL的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（从下列中选用）．
A．10mL  B．25mL      C．50mL     D．100mL
（3）整个实验中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有：100mL容量瓶、胶头滴管
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）？
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小．
B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：偏大．
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小．
D．定容时俯视液面读数：偏大．

3．已知：①1mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（　　）

	A．	氢气和氯气反应生成氯化氢气的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
	B．	氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H=183 kJ•mol-1
	C．	氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H=-183 kJ•mol-1
	D．	氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H=-183 kJ•mol-1

2．如图表示298K时N₂与H₂反应过程中的能量变化．根据图示下列叙述正确的是（　　）

	A．	该反应的热化学方程式为  N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-192kJ•mol-1
	B．	不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为92kJ
	C．	曲线b表明加入催化剂，反应热减小
	D．	曲线b表明加入催化剂，反应速率加快