1．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ•mol^-1，按不同方式向甲、乙和丙3个相同容器内投入反应物，且保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	2molSO2、1molO2	1molSO2、0.5molO2	2molSO3
	k1	k2	k3
反应的能量变化	放出akJ	放出bkJ	吸收ckJ
气体密度	ρ1	ρ2	ρ3
反应物转化率	α1	α2	α3

下列有关关系式正确的是（　　）

A．

k1=k3＜k2

B．

ρ1=ρ3＞ρ2

C．

α2+α3＞1

D．

2b+c＞197

20．硼及其化合物具有重要的工业用途，某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg（CO₃）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收镁和其中另一种金属单质的工艺流程如图1：
（1）滤液I所含金属离子的主要成分为Na⁺、AlO₂^-；可回收的金属A的原子结构示意图为．
（2）试剂B为盐酸，“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有研磨固体废料；增大盐酸浓度；加热升高温度、边加盐酸边搅研拌（要求写出两条措施）
（3）Mg（ClO₃）₂在农业上有广泛的用途，可用NaClO₃与 MgCl₂制备，已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
①该反应的化学方程式为2NaClO₃+MgCl₂=Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓，该反应能进行的原因是在相同温度下，由于NaCl溶解度较小最先析出，Mg（ClO₃）₂剩余在溶液中通过蒸发结晶可得．
②从溶液中制备Mg（ClO₃）₂晶体的操作方法为蒸发浓缩、冷却结晶．

19．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

	A．	新制的氯水在光照条件下颜色变浅
	B．	加入催化剂有利于氨的氧化反应
	C．	实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
	D．	工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

18．下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（　　）

A．

NH3

B．

CH3COOH

C．

HNO3

D．

HClO

17．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（　　）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶　
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤　
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线　
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．

A．

①③⑤⑥

B．

①②⑤⑥

C．

②③④⑥

D．

③④⑤⑥

16．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，应称取12.5gNaOH的质量；
（2）容量瓶在使用前的第一步操作是：查漏；
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是：ABE；
A．称量NaOH时，砝码错放在左盘
B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C．定容时俯视刻度线
D．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
E．定容后经振荡、摇匀，发现液面下降，再加适量的蒸馏水至刻度线．

15．实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液．
（1）需称量2.0g的烧碱固体，它应该盛放在小烧杯中进行称量．
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）C、H．
A．烧杯　    B．量筒　　　　      C．1000mL容量瓶　　  D．托盘天平
E．药匙　     F．500mL容量瓶　　G．胶头滴管　　　　　 H．漏斗
（3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是玻璃棒，它在实验中的作用为搅拌、引流．
（4）叙述定容过程中的操作用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面最低点、刻度线、视线水平相切．
（5）要配制浓度约为2mol•L^-1NaOH溶液100mL，下列操作正确的是①④．
①称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
②称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
③称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀
④用100mL量筒量取40mL5mol•L^-1 NaOH，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
（6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是B．
A．称量时，左盘高，右盘低
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．原容量瓶洗净后没有干燥
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线．

14．欲用98%的浓硫酸（p=l.84g/cm）配制成浓度为0.5mol•L^-1的稀硫酸480mL．
（1）除烧杯、量筒和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器：500mL容量瓶、胶头滴管．
（2）计算所需浓硫酸的体积为13.6ml．如果实验室有20mL、50mL、100mL的量筒应选用20mL的量简最好．
（3）下列操作会使配制溶液浓度偏高的是ad．
a．用量筒量取浓硫酸时仰视
b．容量瓶洗涤后未干燥直接使用
c．定容后摇匀，发现液面低于刻度，未补加蒸馏水至刻度
d．在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温．

13．实验室需要0.2mol•L^-1CuSO₄溶液250mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）和4mol•L^-1 CuSO₄溶液两种试剂以配制该溶液．
（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是250mL容量瓶，在使用该仪器前必须进行的操作是检查是否漏水．
（2）若用胆矾晶体进行配制，需要托盘天平称取CuSO₄•5H₂O的质量为12.5g；如果用4mol•L^-1的CuSO₄溶液配制，需用量筒量取12.5mL 4mol•L^-1 CuSO₄溶液．
（3）用4mol•L^-1的CuSO₄溶液配制溶液所需的实验步骤有：
a．往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释，冷却至室温
b．用量筒量取一定体积4mol•L^-1的CuSO₄溶液于一烧杯中
c．计算所需4mol•L^-1的CuSO₄溶液的体积
d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中
e．加水至液面离容量瓶刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容
f．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
g．将溶液转移入容量瓶
其中正确的操作顺序为cbagfed．
（4）指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
①d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线：偏小；
②e步骤中，俯视刻度线：偏大；
③g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：无影响．

12．配制200mL 1.0mol/L H₂SO₄溶液，需要18mol/LH₂SO₄溶液的体积是多少？