11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

	A．	CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol
	B．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
	C．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	D．	已知反应H2S（g）+a O2（g）═X+c H2O（l）△H，若△H表示该反应的燃烧热，则X为SO2（g）

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	等物质的量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多
	B．	植物通过光合作用将二氧化碳转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程
	C．	在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
	D．	热化学方程式中的△H的值与反应物的用量有关

9．某学生计划用12mol•L^-1的浓盐酸配制450mL 0.10mol•L^-1的稀盐酸．回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为4.2mL，应选用的量筒规格为10mL．
（2）配制时应选用的容量瓶规格为500mL容量瓶．
（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶．

8．工业上电解制烧碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．图为离子交换膜法电解原理示意图：
请回答下列问题：
（1）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的④⑤通过（填写下列微粒的编号）．
①H₂，②Cl₂，③Cl^-，④H⁺，⑤Na⁺，⑥OH^-．
（2）B极为电解槽的阴极，电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑．
（3）若用碱性氢氧燃料电池给予上述电解槽供电，燃料电池的正极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-； 如果每小时能产生标准状况下的氯气V L，则每小时至少向燃料电池中输入氧气的物质的量（理论计算）$\frac{V}{44.8}$ mol．
（4）若将标准状况下13.44L的阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，得到了两种含氯化合物，其中还原产物与氧化产物物质的量之比为5：1，写出该反应的离子方程式3Cl₂+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O．

7．通过电镀欲将一把铁钥匙镀上铜，其中阳极材料为铜，结果电解质溶液的浓度将不变（填“增大、减小、不变”）

6．实验室制取高锰酸钾必须用锰酸钾（K₂MnO₄）配成电解质溶液，以铁、石墨分别作电极进行电解．有关此制备实验的下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	石墨为阴极，阳极上有气体产生
	B．	铁作阳极，阴极的反应式为2H++2e-═H2
	C．	铁作阴极，阳极的反应式为2 MnO42--2e-═2 MnO4-
	D．	石墨为阳极，阴极的反应式为2 MnO42--2e-═2 MnO4-

5．（1）某实验需要用1.0mol/L NaOH溶液500mL．配制该溶液须用天平称量NaOH20.0g；所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
（2）配制实验的操作步骤有：
a．用天平称量NaOH固体，在烧杯里加水溶解，冷却至室温
b．把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中
c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线
d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液一同注入容量瓶中，并摇匀
e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分振荡摇匀．
填写下列空白：
①操作步骤的正确顺序为abdce．
②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
③若没有进行d步操作，会使结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

4．与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性．下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且△H＜0
	B．	△H＜0，△S＜0的反应肯定能自发进行
	C．	体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向
	D．	CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△H＞0，△S＜0，该反应在较高温度下能自发进行

3．在l01kPa时燃烧1t含FeS₂质量分数为70%的黄铁矿（杂质不参加反应）生成固态Fe₂O₃和气 态SO₂，放出4.98×10⁶kJ的热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	4FeS2（ s）+11O2（ g）═2Fe2O3（ s）+8SO2（g）△H=-3414.8kJ•moL
	B．	FeS2（s）+$\frac{11}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$Fe2O3 （s）+2SO2（g）△H=-853.7kJ•moL
	C．	4FeS2（s）+11O2（g）═2 Fe2O3 （s）+8SO2（g）△H+3414.8kJ•moL
	D．	FeS2（s）+$\frac{11}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$Fe2O3 （s）+2SO2（g）△H=+853.7kJ•moL

2．某消毒剂的主要成分是过氧乙酸（CH₃COOOH）和双氧水，某实验室测定其中过氧乙酸含量的步骤如下：
第一步　稀释试样：准确量取2.00mL消毒剂，配成100mL稀溶液，待用．
第二步　除去试样内的H₂O₂：准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入5.0mol•L^-1稀硫酸酸化，摇匀，用0.02000mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定至终点，则试样中的H₂O₂被氧化成O₂，Mn被还原成Mn²⁺．
第三步　立即向上述滴定后的溶液中加入过量的KI溶液，发生反应：
CH₃COOOH+2KI+2H₂SO₄═2KHSO₄+CH₃COOH+H₂O+I₂
第四步　然后再用0.1000mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，消耗Na₂S₂O₃标准溶液23.00mL．反应的化学方程式为2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．
（1）写出第二步中发生反应的离子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，反应终点的现象是溶液恰好由无色变为浅红色且半分钟不褪色．
（2）第四步中Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂用淀粉溶液作指示剂．
（3）若第二步中所加KMnO₄溶液过量，则测得过氧乙酸浓度将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）计算该消毒剂中过氧乙酸的物质的量浓度（写出计算过程）．