1．W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一．X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物．
（1）Y³⁺基态电子排布式可表示为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³．
（2）MX₃^-的空间构型是平面三角形（用文字描述）．
（3）M可形成多种氢化物，其中MH₃的碱性强于M₂H₄的原因是N₂H₄中分子N为-2价，而NH₃分子中N为-3价，负电性更高，导致N原子的孤对电子更易提供出来与H⁺结合，故碱性更强．
（4）根据等电子原理，WX分子的结构式为C≡O．
（5）1mol WX₂中含有的σ键数目为2N_A．
（6）H₂X分子中X原子轨道的杂化类型为sp³．

20．已知X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期元素，且互不同族．X原子最外层电子数与次外层电子数相等；Z原子最外层电子数与电子层数相等；X与R、Z与W的最外层电子数之和均为9；单质Z和R都可以与Y的最高价氧化物对应的水化物反应．请回答下列问题：
（1）Y、Z、W、R形成的单核离子半径由大到小的顺序是：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；（用离子符号表示）．
（2）Z元素在周期表中的位置：第三周期ⅢA族．
（3）WR₂的电子式．
（4）写出R单质与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）X与Z的化学性质相似，写出X单质与Y的最高价氧化物对应水化物的离子方程式Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑．

19．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NA
	B．	0.5mol Na2O2中含有的离子数目为2NA
	C．	标准状况下，2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.3NA
	D．	S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA

18．元素A和B都是主族元素，A原子和B原子的最外层电子数相同．A原子的原子半径比B原子的原子半径大．当A、B都是金属时，还原性A＞B（填“＜”或“＞”），；当A、B都是非金属时，氧化性A＜B （填“＜”或“＞”）．

17．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（　　）

A．

X＞Y＞Z

B．

Y＞X＞Z

C．

Z＞X＞Y

D．

Z＞Y＞X

16．短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ₂、ZY₂，这三种元素原 子的核外电子数之和为30，每个XZ₂分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为（　　）

A．

C、O、S

B．

N、Na、Mg

C．

C、F、P

D．

N、O、P

15．某固体酸燃料电池以CsHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构见如图，电池总反应可表示为：2H₂+O₂═2H₂O，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	电子通过外电路从b极流向a极
	B．	b极上的电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O
	C．	每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
	D．	H+由b极通过固体酸电解质传递到a极

14．在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

（1）D表示的元素是N（写元素符号）；
（2）A和B两种元素中金属性较强的是Na（写元素符号）；
（3）E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是HCl（填写氢化物的化学式）
（4）A最高价氧化物的水化物的化学式NaOH．

13．某学生预测定味精（味精的主要成分化学式为C₅H₈NO₄Na•H₂O）中食盐的含量，做了如下实验：
①称取某牌号的袋装味精样品1.000g，放入烧杯中，加入蒸馏水溶解，恢复到室温；
②在烧杯中，加入用稀硝酸酸化的A溶液，充分反应，使沉淀完全；
③过滤，用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；
④将沉淀烘干、称量，所得固体质量为0.500g．
根据上述实验操作回答下列问题：
（1）加入的A溶液是；检验加入的A是否过量的方法是取上层烧杯中清液于试管中加入少量硝酸银溶液，如果有沉淀产生说明不过量，如果没有沉淀产生说明过量．
（2）过滤时，为提高过滤效率，可用如图所示的抽滤装置代替普通过滤装置，抽滤装置过滤速率比普通过滤装置快的主要原因是空气被抽走，吸滤瓶内压力减小；布氏漏斗与吸滤瓶压差增大，过滤速率加快．
（3）检查沉淀是否洗净的方法关闭抽气泵，拨出布氏漏斗；取最后一次洗涤的洗涤液于试管中，加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净．
（4）烘干沉淀应采用的方法是A．
A．低温烘干
B．高温烘干
C．利用太阳能晒干
（5）该牌号味精中氯化钠的质量分数为20.4%，若该味精包装袋上标注“谷氨酸单钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”，则此样品是否符合产品标示的质量分数不符合（填“符合”或“不符合）．
（6）写出味精和食盐中都含有的元素的实验检验方法：用洁净的铂丝蘸取样品，放在无色火焰上灼烧，若显黄色说明含钠元素．画出该元素的离子的结构示意图：．

12．向某恒容密闭容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[已知t₀～t₁阶段c（B）未画出]．乙图为t₂时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在t₂、t₃、t₄、t₅时刻各改变一种不同的条件，已知t₃时刻为使用催化剂．

（1）若t₁=15s，则t₀～t₁阶段的反应速率为v（C）=0.02mol•L^-1•min^-1．
（2）t₄时刻改变的条件为减小压强，B的起始物质的量为2mol．
（3）写出该反应的化学方程式2A（g）+B（g）?3C（g），该反应的逆反应为放热反应（填“吸热反应”或“放热反应”）．
（4）图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数与Ⅰ处的平衡常数不相等的是Ⅴ（填“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”或“Ⅴ”）．
（5）在相同条件下，若按下表a、b、c、d四种情况进行投料，达到的平衡与t₁时刻的平衡等效（A、B、C的体积分数分别与t₁时刻的平衡相同）的是c（填“a”、“b”、“c”或“d”）

	a	b	c	d
n（A）/mol	2.0	1.2	2	3.6
n（B）/mol	1.2	0.4	1	1.5
n（c）/mol	0.1	0	0.5	2