11．芒硝化学式为Na₂SO₄•10H₂O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
①该电解槽的阳极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
②制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：H⁺放电促进水的电离，使OH^-浓度增大．
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．
已知H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，则该燃料电池工作产生36g H₂O时，理论上有571.6kJ的能量转化为电能．

10．A、B、C、D、E、R六种元素位于周期表的前四周期，其原子序数依次增大．已知A原子核外有三个未成对电子；B的最外层电子数是内层电子数的3倍；化合物C2E的晶体为离子晶体；D单质的熔点在同周期单质中最高；E原子核外的M层中只有两对成对电子；R原子核外最外层电子数与C相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为Na、Si、O、N（或Na＜Si＜O＜N）（用元素符号表示）．
（2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是NaCl是离子晶体而SiCl₄是分子晶体．
（3）基态R⁺离子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或〔Ar〕3d¹⁰ ．
（4）Q分子是A₂B的等电子体，Q的结构式为O=C=O或S=C=S．
（5）图一是R单质的晶胞结构，配位数为12；图二是B、R两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为CuO．

9．有机物A常用于食品行业．已知9.0gA在足量O₂中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O₂．
（1）A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式是C₃H₆O₃．
（2）A能与NaHCO₃溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是羧基．
（3）A分子的核磁共振氢谱有4个锋，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是CH₃CH（OH）COOH．
（4）0.1mol A与足量Na反应，在标准状况下产生H₂的体积是2.24L．
（5）写出A与甲醇发生酯化反应的化学方程式：CH₃CH（OH）COOH+CH₃OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH（OH）COOCH₃+H₂O．
（6）物质B为比A多一个碳原子的同系物的同分异构体且满足下列条件，写出物质B的结构简式：（CH₃）₂C（OH）COOH．
①B与A具有相同官能团；
②B的核磁共振氢谱显示只有3个峰．

8．1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式为（　　）

	A．	2H2+O2→2H2O+571.6 kJ		B．	2H2（g）+O2（g）→2H2O（1）+142.9 kJ
	C．	2H2O（g）+O2（g）→2H2O（g）+571.6 kJ		D．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（1）+285.8 kJ

7．下列溶液一定呈中性的是（　　）

	A．	c（H+）=1×10-7 mol/L		B．	c（OH-）=1×10-7mol/L
	C．	c（H+）=c（OH-）		D．	pH=7

6．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	2C2H2（g）+5O2（g）   4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-4b kJ/mol
	B．	C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）   2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol
	C．	2C2H2（g）+5O2（g）   4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-2b kJ/mol
	D．	2C2H2（g）+5O2（g）   4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol

5．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（　　）

	A．	得出完整的元素周期表		B．	发现了元素周期律
	C．	发现空气的组成		D．	提出原子、分子学说

4．在直流电的作用下，锌板上镀铜时，金属铜作（　　）

A．

阳极

B．

阴极

C．

正极

D．

负极

3．如图表示一定条件下N₂+3H₂?2NH₃的反应速率和时间的关系，其中t₁是达到平衡需要的时间，t₂～t₃是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（　　）

A．

加压

B．

升温

C．

加入催化剂

D．

增大反应物浓度

2．I氮是地球上极为丰富的元素，氮及其化合物与人们的生活息息相关．在氮的单质和常见化合物中：
（1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是N₂；
（2）能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是NH₃；
（3）在通常状况下是晶体，易溶于水，可以作氮肥，遇碱会放出带刺激性气味气体．写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O．
II氮元素可形成多种离子，如N^3-、N₃^-、NH₂^-、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等．
（1）氮元素在周期表中的位置是．请画出氮的原子结构示意图．
（2）氮的常见氢化物的结构式为，其空间构型为，它溶于水后显碱性的原因是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用离子方程式说明）
（3）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是．为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物．NO与NO₂按物质的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该化学方程式是NaNO₂．
（4）同温同压下，3.5L NH₃恰好将3.0L NO和NO₂的混合气完全转化为N₂，则原混合气中 NO和NO₂的体积比是1：3．
（5）含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示．氧化产物b是n3=p=0.15．