1．在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是（　　）

	A．	铝的活泼性不如铁
	B．	铝与空气中的氧气不易发生化学反应
	C．	铝易在空气中形成致密的氧化膜
	D．	铝的密度比铁的密度小

20．能作耐火材料的是（　　）

A．

氯化钠

B．

氧化铝

C．

二氧化硅

D．

特种钢

19．如图1所示，实验室用NH₄Cl和Ca（OH）₂制取NH₃．试回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B处的药品是碱石灰，作用是干燥氨气．
（3）若用图2所示装置收集氨气，气体由A口进入．
（4）氨是硝酸工业的重要原料．写出铜和稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-（稀）═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

18．下列依据热化学方程式得出的结论错误的是（　　）

	A．	已知HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O△H=-57.3kJ/mol，则含40gNaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和放出的热量小于57.3kJ
	B．	已知2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ/mol-1，则氢气燃烧热为285.8 kJ/mol
	C．	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
	D．	已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H1＜△H2

17．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

	A．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
	B．	CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=（+283.0kJ/mol）×2
	C．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	D．	1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

16．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	--

Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液
反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是B （填序号）．
A．浓硫酸          B．稀硫酸          C．稀硝酸          D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O
上述现象说明溶液中Al³⁺、Fe³⁺、H⁺结合OH^-的能力比NH₄⁺强（填离子符号）．
（3）B点对应的沉淀的物质的量为0.032molmol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7mL．

15．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）

	A．	.用10mL量筒量取7.28mL稀盐酸
	B．	.用托盘天平称量25.50g NaCl
	C．	用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.60mL
	D．	用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.7

14．已知 2g H₂ 完全燃烧生成水蒸气时放出 242kJ 热量，1mol O₂ 中的化学键完全断裂时吸收 496kJ 热量，1mol H₂ 中 H-H 键完全断裂时吸收 436kJ 热量，则水蒸气中 1mol H-O 键形成时放出 热量为（　　）

A．

926kJ

B．

463 kJ

C．

402.5kJ

D．

23115 kJ

13．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线偏小．

12．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容偏大．