11．下列关于胶体的叙述正确的是（　　）

	A．	胶体是很稳定的分散系，比溶液还稳定
	B．	胶体能发生丁达尔现象
	C．	胶体的分散质不能透过滤纸
	D．	胶体不稳定，静止后容易产生沉淀

10．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）

	A．	胶体是澄清透明的		B．	胶体能产生丁达尔现象
	C．	分散质粒子直径在1nm～100nm之间		D．	胶体在一定条件下能稳定存在

9．以下是一些常用的危险品标志，装运汽油的包装箱应贴的图标是（　　）

A．

B．

C．

D．

8．P、Q、W、X、Y、Z 是元素周期表前36 号元素中的六种常见元素，其原子序数依次增大．W 原子外层电子数与核外电子总数之比是3：4，P 可与W 形成两种常见的化合物M 和N，其分子中原子个数比分别为2：1 和1：1，Q、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 是地壳中含量高的金属元素，Z 能形成红色（或砖红色）的Z₂O 和黑色的ZO 两种氧化物．
（1）N 的电子式为：．W、X、Y 的离子半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞Al³⁺（用离子符号回答）
（2）XQ 是一种新型的结构陶瓷材料，具备许多优良的性能，合成的方法之一是高温时用过量的碳在Q 单质气体的氛围中还原X 的氧化物，试写出该反应的化学反应方程式：N₂+Al₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（3）已知常温时NaPYW₃的溶液溶液呈现较强的酸性，则其溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
（4）Q 的氢化物与Y 的高价氧化物对应的水化物反应生成一种正盐，其水溶液呈酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（离子方程式解释）．
（5）ZCl₂溶液中混有FeCl₃杂质时，可加入Cu（填试剂化学式）调节pH=4，再过滤．[Fe（OH）₃的K_sp=10^-35，化学式认为残留在溶液中的离子浓度小于10^-5mol/L 时沉淀就达完全]
（6）工业上可用高温条件下O₂+Z₂Y═2Z+YO₂来冶炼金属Z，生成1molZ 时转移的电子总数为3N_A．

7．由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝，工艺流程如图1：
（已知：NaCl 熔点为801℃；AlCl₃在181℃升华；固体直接变为气体叫做升华）

（1）把NaCl 和AlCl₃的固体混合物置于如图2所示的装置的一端，加热到181（最低温度）℃，即可分离NaCl 和AlCl₃?
（2）将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体里，杂质随气泡上浮除去?气泡的主要成分除Cl₂外还含有H₂、HCl、AlCl₃；固态杂质黏附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在的物质是NaCl．
（3）用废碱液处理气体A 的过程中，所发生反应的离子方程式有：①H⁺+OH═H₂O，②Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O?
（4）镀铝电镀池中，金属铝为极，熔融盐电镀池中存在Na⁺?K⁺?AlCl₄^-?Al₂Cl₇等离子?钢材表面（电极）的电极反应式为AlCl₄^-+3e^-═Al+4Cl^-或Al₂O₇^-+6e^-=2Al+7Cl^-?
（5）钢材镀铝后，在表面氧化成致密的氧化铝膜，避免钢材接触空气而防止钢材被腐蚀．

6．有A、B、C、D、E、F、G 七种前四周期元素，G 的原子序数最大．已知：A、B、C 三种元素的原子次外层电子排布都是（n-1）s²（n-1）p⁶；D、E、F 三种元素的原子序数分别等于A、B、C 的最外层电子数；G 元素原子的最外层电子数和A 相同，内层电子排布均符合2n²；C 的气态单质在标准状况下每升的质量为3.17g；A 与C 能形成离子化合物AC，A 离子比C 离子少一个能层；E 原子的最外电子层中p 能级的电子数等于前一能层的电子总数．回答下列问题：
（1）上述元素的基态原子中，含有2 个未成对电子的元素是C（填元素符号）；它们位于元素周期表的sp区．
（2）A 与D 能形成离子化合物AD，则AD 的电子式是Na⁺[：H]^-．
（3）C 元素基态原子的价电子排布式为3s²3p⁵．F 元素基态原子最外层电子的轨道表示式为．

5．如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

	A．	b的溶解度大于a的溶解度
	B．	t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
	C．	将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
	D．	t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数

4．高铁酸钠（Na₂FeO₄）具有很强的氧化性，碱性溶液中能稳定存在，是一种新型的绿色净水消毒剂．工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：


回答下列问题：
（1）氯碱厂电解饱和食盐水时，NaOH主要在阴极产生．
（2）写出氯气通入氢氧化钠溶液的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）步骤②A生成B的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）步骤③制备Na₂FeO₄的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

3．某种由Al与Al₂O₃粉末组成的混合物样品，利用如下图装置测定混合物中Al的质量分数（已知样品质量为2.58g、锥形瓶和过量NaOH溶液的总质量为185.72g），每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：

	读数次数	质量（g）
锥形瓶 + NaOH溶液 + 试样	第1次	188.30
	第2次	188.28
	第3次	188.25
	第4次	188.24
	第5次	188.24

（1）反应中产生的氢气质量为0.06g．
（2）求样品中Al的质量分数．（要求有计算过程）

2．钠投入滴有酚酞的水中，不能证明钠具有下列哪些性质？（　　）

	A．	钠的密度比水小		B．	钠的熔点低
	C．	钠与水反应放出气体		D．	钠与水反应有酸生成