1．在下列元素中，不属于主族元素的是（　　）

A．

磷

B．

氧

C．

铁

D．

溴

20．钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命．
（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈．现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂ ．
（2）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．
①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于N处．
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．
（3）图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2g时，X电极溶解的铜的质量＜3.2g（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl₃溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，若将开关K置于N处，发生的总反应是Cu+2Fe²⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Fe³⁺+Cu²⁺．

19．请仔细观察下列五种装置的构造示意图，完成下列问题．

（1）锌锰电池存在自放电现象，主要原因是锌与NH₄Cl反应，请结合离子方程式与文字说明原因：氯化氨溶液中铵根离子水解显示酸性，金属锌可以和酸之间反应
NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（2）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂，则负极的电极反应式：Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂．
（3）铅-硫酸蓄电池放电的总反应式：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，充电过程中，阳极附近c（SO₄^2-）浓度将变大（填“变大”、“变小”或“不变”），充电时阴极的电极反应式为：PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-．
（4）电解精炼铜时，a极是纯铜（填“纯铜”或“粗铜”）．锌银纽扣电池在工作过程中氧化银（填物质名称）被还原．

18．K、K_a、K_W、K_Sp分别表示化学平衡常数、电离常数、水的离子积常数和溶度积常数，下列判断正确的是（　　）

	A．	在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大
	B．	相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数KW不同
	C．	Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
	D．	室温下K（HCN）＜K（CH3COOH），等浓度的HCN和CH3COOH溶液pH较小的为CH3COOH

17．已知在一容器中用原电池实现反应：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，有关说法不正确的是（　　）

	A．	铁作负极
	B．	正极材料可以是石墨
	C．	电解质可以是CuSO4溶液
	D．	0.2mol电子通过电解质移动向正极被0.2molCu2+得到

16．关于铜、锌和稀 H₂SO₄构成的原电池的说法正确的是（　　）

	A．	锌是正极，铜是负极		B．	H+在溶液里流向锌片
	C．	负极发生还原反应		D．	电子经外电路由锌流向铜

15．某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	该反应的反应热△H=E2-E1		B．	该反应为放热反应
	C．	催化剂能改变反应的活化能		D．	催化剂能改变反应的焓变

14．称取0.3280g H₂C₂O₄•2H₂O滴定NaOH溶液，消耗NaOH溶液25.78mL，求c（NaOH）为多少？

13．已知氯化钠在某温度下的溶解度为35g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的质量分数为25.9%．若测得该饱和溶液的密度为1.2g/cm³，则该饱和溶液的物质的量浓度为5.32mol/L．

12．现有两份质量比不同的铝粉与过氧化钠的混合物样品，分别加入稀盐酸中，混合物完全溶解．
（1）在第一份样品反应所得的混合液中，若c（Al³⁺）：c（H⁺）：c（Cl^-）=1：2：8，则原固体混合物中，铝元素与氧元素的质量比为9：16（最简整数比）．
（2）在第二份样品的反应中，若转移电子总数为a mol，收集到混合气体的体积为b L（标准状况），则a：b=2：22.4．