11．下表所示为四种金属的熔、沸点：

金属	Na	Cu	Al	Fe
熔点/℃	97.5	1083	660	1535
沸点/℃	883	2595	2200	3000

根据以上数据判断下列金属不能形成合金的是（　　）

A．

Cu与Al

B．

Fe与Cu

C．

Fe与Na

D．

Al与Na

10．如图所示的是1molNO₂和足量的CO完全反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，能够表示出CO₂+NO=NO₂+CO的能量变化示意图的是（　　）

A．

B．

C．

D．

9．X、Y为短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物是难溶碱．Y元素的原子次外层电子数为2；它的最高价氧化物对应的水化物为强酸；X的单质在Y中燃烧生成的化合物的电子数为（　　）

A．

19

B．

30

C．

45

D．

50

8．第ⅦA元素是典型的非金属元素．某活动兴趣小组拟以Cl、Br、I三种元素为研究对象，通过实验验证同主族元素从上到下非金属性的递变规律．该小组根据Cl₂、Br₂、I₂单质氧化性的强弱顺序设计了下列实验．
实验目的：探究第ⅦA族元素从上到下非金属性的递变规律
实验原理：单质氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，Br₂+2I^-=2Br^-+I₂
所需试剂：新制的氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳．
实验步骤：
1．向试管①中加入少许新制氯水，然后逐滴加入NaBr溶液，最后再加入少许四氯化碳，观察实验现象．
2．向试管②中加入少许溴水，然后逐滴加入KI溶液，最后再加入少许四氯化碳，观察实验现象．
实验现象：出现分层现象，上层是无色溶液，下层显示橙红色；出现分层现象，上层是无色溶液，下层显示紫红色．
实验结论：单质氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱．

7．某温度时，在5L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）生成物为Z；
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
（3）2min时X的浓度为0.14mol/L；
（4）反应从开始至2min末，用Y表示的反应速率为v（Y）=0.01 mol/（L•min）；
（5）当反应进行了2min时，该反应是否达到平衡是（填“是”或“否”）．

6．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（g）+2B（g）?3C（g）．当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是（　　）

	A．	混合气体的压强		B．	A的浓度不再变化
	C．	正逆反应速率相等		D．	C的质量不再变化

5．一定量的Fe与过量的盐酸反应制取氢气，下列措施中可加快反应速率的是（　　）

A．

加10mL水

B．

增大压强

C．

降低温度

D．

CuSO4晶体

4．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，A极为负极②B、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，B极发生氧化反应  ③C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由C→导线→D，则四种金属的活动性顺序为（　　）

A．

A＞B＞C＞D

B．

C＞A＞B＞D

C．

A＞C＞D＞B

D．

B＞D＞C＞A

3．下列物质的电子式书写正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

2．下列各组物质中化学键类型完全相同的是（　　）

A．

HCl、NaCl

B．

HCl、Na2O

C．

CaCl2、CO2

D．

NH3、CO2