12．在酸性无色溶液中，下列各离子组大量共存的是（　　）

	A．	K+    Na+SO42-  Cl-		B．	Cu2+   Al3+   Cl-SO42-
	C．	Fe2+NO3-Cl-CO32-		D．	Ag+   Na+NO3-    Cl-

11．如图为实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验Cl₂性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放在脱脂棉．

试回答：
（1）A中所放试剂为浓盐酸，B中所放试剂为二氧化锰固体，此反应氧化剂是二氧化锰；写出相应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）C中试剂是饱和食盐水；D中试剂的作用是浓硫酸
（3）E中现象是干燥的红色布条不褪色； F中现象是产生大量棕黄色烟，
其反应的化学方程式为Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂；
（4）H中试剂为氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是先点燃B处酒精灯，待黄绿色气体充满F后，再点燃F处酒精灯．
（6）若A中有14.6g HCl 被氧化，则将产生的氯气的体积（标准状况下）为4.48 L．

10．下列有关物质的性质比较，错误的是（　　）

	A．	非金属性：Cl＞Br		B．	金属性：Al＞Mg
	C．	热稳定性：H2O＞H2S		D．	酸性：H3PO4＞H3AsO4

9．请完成下列各题
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为F＞N＞O，氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为V形；
（2）HCN分子中含有2个σ键，2个π键，碳元素的原子轨道发生的是sp杂化；
（3）Cr原子核外有24种运动状态不同的电子，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹；
（4）钙在氧气中燃烧时，得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如下图所示，则该钙的氧化物化学式为CaO₂．

8．研究硫酸工业原理及含硫化合物的性质具有重要意义．
（1）硫酸工业生产中涉及反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，SO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：
①压强：P₁＜P₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②A、B两点的平衡常数：K（A）=K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③200℃时，将一定量的SO₂和O₂充入容积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示：

气体	SO2	O2	SO3
浓度（mol•L-1）	0.4	1.2	1.6

计算上述反应在0～10min内，v（O₂）=0.08mol•L^-1•min^-1mol•L^-1•min^-1．能说明该反应达到化学平衡状态的是d（填序号）．
a．v_正（O₂）=v_逆（SO₃）               b．SO₂和SO₃物质的量之和保持不变
c．混合气体的密度保持不变        d．体系的压强保持不变
（2）Cu₂S在高温条件下发生如下反应：2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-773kJ•mol^-1
当该反应有1.2mol电子转移时，反应释放出的热量为77.3kJ．
（3）某研究小组把钢铁中的硫转化为H₂SO₃溶液，然后用标准浓度的I₂溶液进行滴定，滴定中使用的指示剂为淀粉试液（写名称），滴定过程中c（SO₃^2-）减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）利用反应2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄可以处理SO₂尾气，若将该反应设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，其正极电极反应式为4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O．

7．黑火药是我国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑（已配平） 
（1）除S外，上列元素的第一电离能从大到小依次为N＞O＞C＞K；
（2）生成物中，K₂S的电子式为；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型sp；
（3）已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1
（4）S的基态原子价层电子排布式为3s²3p⁴，S的一种化合物ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为4.1g•cm³（列式并计算），a位置S^2-离子与b位置Zn²⁺离子之间的距离为$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm．

6．CO₂的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义．利用CO₂和CH₄重整可制合成气（主要成分CO、H₂）．重整过程中部分反应的热化学方程式为：
①CH₄（g）═C（s）+2H₂（g）△H=+75.0kJ/mol
②CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41.0kJ/mol
③CO（g）+H₂（g）═C（s）+H₂O（g）△H=-131.0kJ/mol
（1）反应CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）的△H=+247kJ/mol；
（2）固定n（CO₂）=n（CH₄），改变反应温度，CO₂和CH₄的平衡转化率图1．

①同温度下CO₂的平衡转化率大于（填“大于”或“小于”）CH₄的平衡转化率，其原因是CO₂发生了其他副反应；
②高温下进行该反应时常会因反应①生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应①能自发进行的原因是△S＞0．
（3）一定条件下Pd-Mg/SiO₂催化剂可使CO₂“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为CO₂+4H₂=CH₄+2H₂O，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是MgOCH₂．
（4）卤水可在吸收烟道气中CO₂的同时被净化，实现以废治废，其中涉及的一个反应是CaSO₄+Na₂CO₃═CaCO₃+Na₂SO₄，则达到平衡后，溶液中$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=$\frac{Ksp（CaC{O}_{3}）}{Ksp（CaS{O}_{4}）}$[用K_sp（CaSO₄）和K_sp（CaCO₃）表示]．

5．锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）金属锰可用铝热法制得．已知Al的燃烧热为c　kJ•mol^-1，其余相关热化学方程式为：
3MnO₂（s）═Mn₃O₄（s）+O₂（g）△H₁=a　kJ•mol^-1
3Mn₃O₄（s）+8Al（s）═9Mn（s）+4Al₂O₃（s）△H₂=b　kJ•mol^-1
则3MnO₂（s）+4Al（s）═3Mn（s）+2Al₂O₃（s）△H=a+$\frac{1}{3}$b-$\frac{4}{3}$c　kJ•mol^-1（用含a、b、c的代数式表示）．
（2）MnCO₃广泛用作锰盐原料．通过图1装置焙烧MnCO₃可以制取MnO₂，反应方程式为：2MnCO₃（s）+O₂（g）═2MnO₂（s）+2CO₂（g）．

①2MnCO₃（s）+O₂（g）?2MnO₂（s）+2CO₂（g）的化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$．
②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有使平衡正向移动，提高MnCO₃的转化率．
（3）MnO₂常用作催化剂．MnO₂催化降解甲醛的反应机理如图2所示，图中X表示的粒子是HCO₃^-，该反应的总反应方程式为HCHO+O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$CO₂+H₂O．
（4）MnSO₄是重要微量元素肥料．用惰性电极电解MnSO₄溶液可以制得更好活性的MnO₂，电解时总反应的离子方程式为：Mn²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$MnO₂+H₂↑+2H⁺，电解过程中阴极附近的pH增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）

4．铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO═Fe（CO）₅；除去CO的化学反应方程式为：[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃+CO+NH₃═[Cu（NH₃）₃（CO）]OOCCH₃．
请回答下列问题：
（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，Cu⁺原子的价电子排布式为[Ar]3d¹⁰．
（2）Fe（CO）₅又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）₅的晶体类型是分子晶体，Fe（CO）₅在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色，相应的化学方程式为4Fe（CO）₅+13O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+20CO₂．
（3）配合物[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃中碳原子的杂化类型是sp²、sp³，用[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃除去CO的反应中，肯定有bd形成．
a．离子键            b．配位键         c．非极性键        d．δ键
（4）金属铜投入氨水或H₂O₂溶液中均无明显现象，但投入氨水与H₂O₂的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为Cu+H₂O₂+4NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH?+4H₂O（或Cu+H₂O₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH?）．
（5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为1：2，体心立方堆积与面心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为3$\sqrt{3}$：4$\sqrt{2}$（写出已化简的比例式即可）．

3．烟气（主要污染物SO₂、NOx）经O₃预处理后用CaSO₃水悬浮液吸收，可减少烟气中SO₂、NOx的含量．O₃氧化烟气中SO₂、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO（g）+O₃（g）═NO₂（g）+O₂（g）△H=-200.9kJ•mol^-1
NO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═NO₂（g）△H=-58.2kJ•mol^-1
SO₂（g）+O₃（g）=SO₃（g）+O₂（g）△H=-241.6kJ•mol^-1
（1）反应3NO（g）+O₃（g）=3NO₂（g）的△H=-317.3mol•L^-1．
（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO₂的物质的量，改变加入O₃的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO₂）和n（SO₂）随反应前n（O₃）：n（NO）的变化见图．
①当n（O₃）：n（NO）＞1时，反应后NO₂的物质的量减少，其原因是O₃将NO₂氧化成更高价氮氧化物．
②增加n（O₃），O₃氧化SO₂的反应几乎不受影响，其可能原因是SO₂与O₃的反应速率慢．
（3）当用CaSO₃水悬浮液吸收经O₃预处理的烟气时，清液（pH约为  8）中SO₃^2-将NO₂转化为NO₂^-，其离子方程式为：SO₃^2-+2NO₂+2OH^-=SO₄^2-+2NO₂^-+H₂O．
（4）CaSO₃水悬浮液中加入Na₂SO₄溶液，达到平衡后溶液中c（SO₃^2-）=$\frac{Ksp（CaS{O}_{3}）}{Ksp（CaS{O}_{4}）}×c（S{{O}_{4}}^{2-}）$[用c（SO₄^2-）、Ksp（CaSO₃）和Ksp（CaSO₄）表示]；CaSO₃水悬浮液中加入Na₂SO₄溶液能提高NO₂的吸收速率，其主要原因是CaSO₃转化为CaSO₄使溶液中SO₃^2-的浓度增大，加快SO₃^2-与NO₂的反应速率．