2．实验室用如图所示装置制备溴苯，并验证该反应是取代反应．

（1）关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三颈瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈瓶中发生反应的化学方程式为：+Br₂$\stackrel{催化剂}{→}$+HBr．
（2）D试管内装的是CCl₄，其作用是吸收挥发出的苯蒸汽和溴．
（3）E试管内装的是AgNO₃溶液，E试管内出现的现象为导管口产生大量的白雾、溶液中生成淡黄色沉淀．
（4）待三颈烧瓶中的反应即将结束时（此时气体明显减少），打开F活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是水倒吸至三颈烧瓶中．
（5）上一步得到粗溴苯后，进一步分离提纯得到溴苯．

1．有一透明硫酸盐溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，加入一种淡黄色粉末状固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀．当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如图所示．

根据题意回答下列问题：
（1）淡黄色粉末为过氧化钠（填名称）．
（2）溶液中肯定有NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺离子，肯定没有Fe³⁺和Cu²⁺离子．
（3）溶液中离子的物质的量之比为2：1：1．
（4）写出下列方程式：
①淡黄色粉末与水反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
②沉淀部分减少时的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

20．向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂，充分反应，测得最后溶液的PH＞7．
（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是Na₂CO₃或NaHCO₃；如果是多种成分，可能是NaOH和Na₂CO₃或Na₂CO₃和NaHCO₃．
（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示．
①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式OH^-+H⁺═H₂O、CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；
②产生的CO₂在标准状况下的体积为2240mL；
③B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.75mol/L．

19．能用铝槽车运输的是（　　）

A．

浓硫酸

B．

稀硝酸

C．

浓盐酸

D．

氢氧化钠溶液

18．在无机非金属材料中，硅一直扮演者主要角色．下列物质的主要成分不是SiO₂的（　　）

A．

水晶

B．

玛瑙

C．

石英

D．

硅芯片

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=1mol•L-1．该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算
	B．	将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8mol
	C．	现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
	D．	某溶液中可能含有H+、Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Al3+

16．下列物质属于金属单质的是（　　）

A．

硫磺

B．

铁

C．

石墨

D．

氮气

15．人类社会的发展离不开能源．当今社会，人类利用的能源主要来自三大化石燃料：煤、石油、和天然气．它们不仅是优质的能量资源，还是宝贵的化工能源．将它们作为燃料直接燃烧，即严重污染环境，又效率不高，所以国家大力提倡化石燃料的综合利用．试运用所学知识，回答下列问题：
（1）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一部．工业合成氨N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应过程中的能量变化如图1所示，则该反应为放热（填“吸热”或“放热”）

（2）实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入1molN₂、3molH₂，在一定条件下发生反应．
①若密闭容器的体积为5L，反应经过10min后，测得容器内的NH₃为1mol，则用N₂表示的该反应速率为0.01mol/（L•min），；此时容器内H₂的浓度为0.3mol/L．
②若保持容器的容积不变，反应一段时间后，下列描述中能说明反应已达到平衡状态的是BD
A，容器内N₂、H₂、NH₃三种气体共存
B．单位时间内生成nmolN₂的同时生成2nmolNH₃
C．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1：3：2
D．容器中气体的压强保持不变
（3）天然气的主要成分是CH₄，用它制成的CH₄-空气燃料电池是一种高效能、轻污染的电池，其工作原理如图2所示，该燃料电池的正极反应式是O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O，电路中每通过3.01×10²⁴个电子，正极消耗标况下O₂的体积为28L．

14．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．我们可用如图1的路线来合成，其中，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．

2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH
试回答下列问题：
（1）A的结构简式为H₂C=CH₂；
D中的官能团名称是羧基
（2）写出反应②的化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O
（3）实验室利用如图2的装置制备乙酸乙酯．
①与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用：防倒吸．
②若实验中称取18.4gB和12.0gD反应能生成10.6g的乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产率为60.2%．

13．如图中物质均为中学化学中常见的物质，他们之间有如下转化关系．（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

试回答：
（1）写出下列物质的化学式：丙HCl、HFe（OH）₃
（2）写出反应⑤的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺
（3）实验室里迅速制备少量气体乙可利用以下反应：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．
①用“线桥法”表示出电子转移情况：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②在该反应中，还原剂是HCl，氧化产物是Cl₂．
③实验室使用容量瓶配置480mL 0.5mol/L的KMnO₄溶液，应称取KMnO₄固体的质量为39.5g．