12．硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是工业生产硫酸产生的废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如图1：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示：
回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是Fe²⁺．
（2）煅烧FeCO₃生成产品I和CO₂的化学反应方程式为4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有坩埚、坩埚钳．
（3）生成产品II的化学方程式为（NH₄）₂SO₄+2KCl=K₂SO₄↓+2NH₄Cl．为了获得产品Ⅱ，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥．

11．下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是（　　）

	A．	足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数
	B．	等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成O2的体积（相同条件下）
	C．	100mL  1mol/L HNO3分别与1.4g Fe、2.8gFe完全反应时生成 的NO物质的量
	D．	等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数

10．生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体．2.24L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH₄+4CuO═CO₂+2H₂O+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g．将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀9g．
（1）原混合气体中甲烷的物质的量是多少？
（2）原混合气体中氮气的质量是多少？

9．现有九种物质：①铁单质②K₂O③Ba（OH）₂•8H₂O④硫酸钡⑤纯硫酸⑥液态的醋酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硫酸钾．
（1）其中能导电的是①⑦⑨，属于电解质的是②③④⑤⑥⑨，
（2）③和⑤溶液混合后发生反应的离子方程式：2OH^-+2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O．
（3）下列三种情况下，离子方程式与（2）相同的是A．
A、向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至显中性
B、向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀
C、向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量．

8．离子交换膜电解槽的阴极为（　　）

A．

石墨

B．

铂丝

C．

碳钢网

D．

铅

7．平衡常数的计算：
（1）用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图．其中①点所示溶液中c（CH₃COO^-）=2c（CH₃COOH），③点所示溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），则CH₃COOH的电离平衡常数K_a=2×10^-5．
（2）水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用K_h表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表达式：K_h=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）．c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（3）MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg²⁺（aq）+2NH₃•H₂O（aq）?2NH₄⁺（aq）+Mg（OH）₂（s），试列出该反应平衡常数K与K_b（NH₃•H₂O）、K_sp[Mg（OH）₂]的关系式并计算：K=$\frac{{{K}_{b}}^{2}}{{K}_{sp}}$．

6．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.85%的NaCl溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．
（1）接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加16g．据此回答问题：
①电源的N端为正极；
②计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积3.36L；
③电极f上发生的电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
④电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化：
甲溶液碱性增强；乙溶液酸性增强；丙溶液酸碱性不变．
（2）如果乙装置中电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行能（填“能”或“否”），这时溶液中电解质为H₂SO₄（填化学式）．

5．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

	A．	Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，则反应物总能量＞生成物总能量
	B．	相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
	C．	101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
	D．	H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

4．混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成．现有两包质量相等的混合物A：
（1）若向其中一包加入50ml3mol/L的Ba（OH）₂溶液（过量），使CO₃^2-、HCO₃^-全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入50mL2mol/L的稀硫酸，溶液恰好呈中性．
①写出下列反应的离子方程式
碳酸钠与氢氧化钡的反应：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O；
②混合物A中NaHCO₃的质量为16.8g．
（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使CO₃^2-、HCO₃^-全部变为CO₂后，再加50mL2mol/L的
Ba（OH）₂溶液，混合后的溶液pH=14．（混合后溶液体积变化忽略不计）
①写出有关的离子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
②混合物A中Na₂CO₃的质量为5.3g．

3．某化学实验室产生的废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺和Cl^-，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境．

（1）废液经操作①得到的沉淀A中含有的金属单质是铜、铁；
（2）写出操作①的反应离子方程式Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
（3）在溶液A中加入氢氧化钠的现象为有红褐色沉淀生成发生的化学方程式为FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl．