2．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中正确的是（　　）

	A．	离O点越远的元素越容易失去电子
	B．	虚线相连的元素处于同一周期
	C．	B元素是图中原子半径最大的主族元素
	D．	元素O和A可形成多种化合物、和B不能形成化合物

1．写出下列反应的方程式：
（1）苯与浓硫酸、浓硝酸在100～110℃的反应：；
（2）2-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：CH₃-CHCl-CH₃+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃-CHOH-CH₃+NaCl；
（3）稀苯酚溶液中加入浓溴水：．

20．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U型管两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
在X极附近观察到的现象是电极上放出气体，溶液变红．
②Y电极上的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色，说明有氯气生成．
该电解池的电解反应化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）如要用电解方法在铁件上镀银，电解液a选用AgNO₃（或可溶性银盐）溶液，则：x电极的材料是铁件．
（3）若用电解方法防止铁被腐蚀，则：铁作X极（填“X”或“Y”）

19．用惰性电极电解下列溶液，一段时间（时间较短）后，再加入一定质量的另一种物质（小括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）

A．

CuCl2（无水CuSO4）

B．

NaOH（H2O）

C．

NaCl（HCl气体）

D．

CuSO4（Cu（OH）2固体）

18．可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，在达到平衡时，要使NH₃的浓度达到最大值，最适宜的条件是（　　）

A．

低温高压

B．

低温低压

C．

高温高压

D．

使用合适催化剂

17．常温下，0.1mol/L氨水溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-8，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	该溶液中氢离子的浓度：c（H+）=1×10-11 mol/L
	B．	0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
	C．	0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42-）
	D．	浓度均为0.1 mol/L的NH3•H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

16．粉煤灰中含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH₄Fe（SO₄）₂、NH₄Al（SO₄）₂等，写出生成NH₄Fe（SO₄）₂的化学方程式Fe₂O₃+4NH₄HSO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH₄Fe（SO₄）₂+2NH₃↑+3H₂O，在NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：2Ba²⁺+4OH^-+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓；
（2）滤渣B的主要成分为SiO₂，其与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）已知K_SP[Fe（OH）₃]=4×10^-38，K_SP[Al（OH）₃]=1×10^-33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe³⁺）、c（Al³⁺）均小于或等于1×10^-9mol•L^-1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=6；用NH₄HCO₃调节pH的实验原理为H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑（用离子方程式表示）．
（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（NH₄）₂SO₄（填化学式）．第⑤步所加试剂D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）₃的离子方程式为[Al（OH）₄]^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

15．钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO₄和FeSO₄，TiOSO₄遇水会水解．
请回答下列问题：
（1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有漏斗、玻璃棒，操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，副产品主要成分的化学式为FeSO₄
（2）请结合化学用语解释将TiO²⁺转化为H₂TiO₃的原理溶液中存在平衡：TiO²⁺+2H₂O?H₂TiO₃+2H⁺，当加热升温后，平衡正向移动，生成H₂TiO₃
（3）已知钛的还原性介于铝和锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是钛表面形成一层致密的氧化膜（或钛的内部结构紧密），如果可从Za、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是TiCl₄+4Na$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+4NaCl
（4）电解TiO₂来获得Ti是以TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式为TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-
（5）为测定溶液中TiOSO₄的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO²⁺+Al+6H⁺═3Ti³⁺+AlO³⁺+3H₂O，过过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用酸式滴定管（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol•L^-1FeCl₃溶液，发生Ti³⁺+Fe³⁺═Ti⁴⁺+Fe²⁺，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeCl₃溶液，待测钛液中TiOSO₄的物质的量浓度是1.50mol•L^-1．

14．X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．
已知：X+Y$\stackrel{△}{→}$Z+W
（1）Y的电子式是．
（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是2NH₃（l）?NH₂^-+NH₄⁺．
（3）用图1示装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：

a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．
①步骤c后还缺少的一步主要操作是打开止水夹，通入少量氧气．
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是P₂O₅+6OH^-=2PO₄^3-+3H₂O．
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色
反应的离子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）一定温度下，将1mol N₂O₄置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T₁的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色．温度由T1继续升高到T₂的过程中，气体逐渐变为无色．若保持T₂，增大压强，气体逐渐变为红棕色．气体的物质的量n随温度T变化的关系如图2所示．
①温度在T₁-T₂之间，反应的化学方程式是2NO₂?2NO+O₂．
②温度在T₂-T₃之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）30.7．

13．迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用${\;}_{30}^{70}$Zn高能原子轰击${\;}_{82}^{208}$Pb的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子（${\;}_{112}^{277}$R）的同时向外释放出一个中子．下列说法错误的是（　　）

	A．	112号元素是金属元素
	B．	112号元素位于第七周期，是主族元素
	C．	${\;}_{112}^{277}$R原子中子数为165
	D．	112号元素为放射性元素