2．某气体氧化物的化学式为RO₂，标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为64g•mol^-1，R的相对原子质量为32．

1．将0.2mol Mg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：
（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）
（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=250mL．

20．已知8gA和10gB恰好完全反应生成0.02mol C和15.88g D，则C的摩尔质量为106g•mol^-1．

19．（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式[Ar]3d⁵4s¹．
（2）如图1曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是F₂ （填化学式）．
（3）三氟化硼分子的空间构型是平面三角形；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B-X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如表．硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是B与X原子间还有π键形成．

键长/（pm）	B-F	B-Cl	B-Br
计算值	152	187	199
实测值	130	175	187

（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu₂C1₂（CO）₂•2H₂0】，其结构如图2．
①该复合物中Cl原子的杂化类型为sp³．
②该复合物中的配位体有3种．
（5）已知HF与Fˉ通过氢键结合成HF₂^-．判断HF₂^-；和HF₂^-微粒间能否形成氢键，并说明理由．在HF₂^-（F-H…F^-）中，已经存在分子内氢键，所以没有可用于形成氢键的氢原子．

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	天然气、煤和石油都是清洁能源
	B．	干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
	C．	煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化
	D．	液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

17．下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式CH2CH2		B．	乙醇的分子式C2H6O
	C．	乙酸乙脂的结构简式是CH3COOC2H5		D．	四氯化碳的电子式

16．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）

A．

CaCl2

B．

Na2S

C．

H2O

D．

NH4F

15．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如图所示的方案．经检验装置气密性合格并加入试剂．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	鸡蛋壳发生了分解反应
	B．	Ⅰ中发生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡
	C．	II中的澄清石灰水变浑浊
	D．	III中紫色石蕊试液变红

14．在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是（　　）

A．

氯化氢

B．

溴水

C．

碘水

D．

氯水

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	命名为3-甲基丁烯
	B．	CH3-O-CH3分子在核磁共振氢谱图中只能给出一种信号
	C．	（CH3）3CCH2Cl不能发生消去反应
	D．	二氟二氯甲烷（CCl2F2）是分子是平面结构