2．同温同压下，等质量的O₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是（　　）

	A．	体积比为8：1		B．	分子个数之比为11：12
	C．	密度之比为8：11		D．	原子个数之比为11：12

1．某微粒的结构示意图为，该微粒是元素周期表中的氧元素，它的核电荷数是8，碳元素的核电荷数是6，由此可知不同元素的本质区别是质子数不同．

20．地壳中含量最多的金属元素是Al（填元素符号），该原子的原子序数是13．

19．下列物质与其用途完全符合的有（　　）条
①Na₂CO₃-制玻璃；
②SiO₂-太阳能电池；
③AgI-人工降雨；
④NaCl-制纯碱
⑤Al₂O₃-焊接钢轨；
⑥NaClO-消毒剂；
⑦Fe₂O₃-红色油漆或涂料；
⑧Al₂O₃-耐火材料．

A．

4

B．

5

C．

6

D．

7

18．常温下，用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/LCH₃COOH溶液，请回答下列问题：
（1）当滴加1.00mLNaOH溶液时，溶液中各离子浓度的大小顺序：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）当NaOH溶液滴加到20.00mL时，溶液的pH＞7，用离子方程式说明理由CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）已知常温下醋酸的电离常数约为2.0×10^-5，则0.1000mol/LCH₃COOH溶液中，氢离子的浓度是1.414×10^-3 mol/L；
（4）已知常温时，难溶物质Fe（OH）₃的溶度积为4.0×10^-38．若要使加入的FeCl₃在pH=3的醋酸溶液中不出现沉淀，溶液中的Fe³⁺离子浓度不得超过4×10^-5mol/L；若要在0.1000mol/LNaOH溶液中滴加FeCl₃不产生沉淀，滴加FeCl₃后的溶液中的Fe³⁺离子浓度不得超过4×10^-35mol/L．

17．实验室里有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸以及下列仪器

（1）利用上述仪器和药品组装一套制取并收集二氧化碳的装置，你选择的仪器是①②⑦⑧（填写序号）．
（2）选择合适的药品制取CO₂，反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）验证二氧化碳是否收集满的操作是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳收集满．

16．将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克．混合气体中甲烷和一氧化碳的物质的量之比为（　　）

A．

12：7

B．

3：1

C．

1：3

D．

1：1

15．现有灼烧了一段时间的碳酸钙样品16 g，将其溶于足量的水中，向其中通入适量的二氧化碳，过滤，再次将所得的固体灼烧至质量不变，所得固体质量11.2 g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为（　　）

A．

50%

B．

40%

C．

60%

D．

70%

14．过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻，实验室有一瓶质量为100g的过氧化氢溶液，溶液中不再有气泡产生时，测得溶液质量共减少8g，则溶液中H₂O₂的物质的量为（　　）

A．

8mol

B．

17mol

C．

0.5mol

D．

1mol

13．生活中处处有化学．很多食品中放有干燥剂，就是利用其具有吸收水分的功能，生石灰就是其中的一种．请写出生石灰吸收水分的化学方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂，该反应属于放热反应（填“放热”或“吸热”）．