一定条件下，可逆反应N₂+3H_2?2NH₃△H＜0，达到平衡后，
（1）加催化剂，V_正、V_逆都发生变化，且变化的倍数（选填：相等．不相等）
（2）缩小体积使体系压强增大，则V_正，V_逆（选填：增大、减小、不变）V_正变化的倍数V_逆变化的倍数（选填：大于、小于、等于）
（3）降温，V_正、V_逆（选填：增大、减小、不变），
（4）恒容下再通入一定量的氮气，达新平衡时，N₂转换率，H₂转化率（选填：增大、减小、不变）．

已知2SO_2（g）+O_2（g）?2SO_3（g）△H＜0，对该反应的下列说法中正确的是（　　）

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能表明反应：A（固）+2B（气）?C（气）+D（气）已达平衡状态的是（　　）

已知450℃时，反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的K=0.02，则该温度下，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）反应的化学平衡常数为（　　）

一定条件下反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在2L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由2mol减小到0.4mol，则2min内N₂的反应速率为（　　）

下列说法错误的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A、B、C；
（2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，（填写化学式）碱性最强的是；（填写电子式）
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是；
（4）在AD₃分子中A元素原子的原子轨道发生的是杂化，分子空间构型为；
（5）将B 的单质投入E的最高价氧化物对应水化物中，发生反应生成物中有此离子[B（OH）₄]^-离子方程式是．
（6）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为．

过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝?费尔和德国科学家彼得?格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应．

（1）用A、B、O（氧）表示此类特殊晶体的化学式；
（2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La_1-xA_xMnO₃，（x＜0.1），此时一部分锰转变为+4价．导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La_1-xA_xMnO₃中三价锰与四价锰的物质的量之比为；（用含x的代数式表示）
（3）Mn的外围电子排布式为，在元素周期表中的位置是第周期，第族；
（4）下列有关说法正确的是．
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．CaO的熔点为2614℃，属于原子晶体
C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2：
D．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强．