2．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O₂．

实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．
②连接好实验装置，检查装置的气密性．
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL．
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．
根据上述实验过程，回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？往广口瓶中注满水，塞紧橡皮塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气．
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是②①③（请填写步骤代码）．
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）实验过程中产生氧气的物质的量是0.0125 mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是22.38L/mol（保留小数点后两位）．

1．下列各组的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	H+、Ca2+、Cl-、CO32-		B．	Na+、Mg2+、SO42-、OH-
	C．	K+、Na+、Cl-、OH-		D．	Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-

20．向MgSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（　　）

A．

B．

C．

D．

19．在实验室粗盐的提纯实验中，玻璃棒的使用不具有的作用是（　　）

	A．	在溶解过程中搅拌		B．	在蒸发过程中搅拌
	C．	在过滤时引流		D．	使固体析出

18．世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量．位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰．你估计这一空气污染物可能含有（　　）

A．

Fe2O3粉尘

B．

Fe3O4粉尘

C．

FeO粉尘

D．

SiO2粉尘

17．下列仪器装置图中，可用于实验室制取乙烯的是（　　）

A．

B．

C．

D．

16．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是常温下，铁遇浓硫酸发生钝化现象；
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用   d；
a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水   d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为80%．
【探究二】
根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q₁气体在标准状况下密度为0.0893g•L^-1．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．

（3）装置B中试剂的作用是检验SO₂是否除尽；
（4）分析Y气体中的Q₂气体是如何生成的C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）；
（5）为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于    c；
a．A之前             b．A-B间             c．B-C间        d．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q₁，预计实验现象应是D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色．

15．在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素．请回答：
（1）A是（NH₄）₂S，Y是O₂，Z是H₂O．
（2）当X是强酸时，E是H₂SO₄，写出B生成C的化学方程式：2H₂S+3O₂═2SO₂+2H₂O．
（3）当X是强碱时，E是HNO₃，写出B生成C的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

14．A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示．

（1）X为铝；Y为铁（写出名称）．
（2）若试剂1是NaOH溶液，B与试剂1反应的化学方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe³⁺．
②物质C与氨水反应的离子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

13．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（　　）

	A．	制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
	B．	制CuSO4：CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O
	C．	制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
	D．	制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O