2．39.2g铁的氧化物R恰好完全溶于700mL 2mol•L^-1盐酸中，这些溶液恰好吸收1.12L氯气（标准状况），经检验反应后的溶液中不含Fe²⁺，则R中Fe³⁺与Fe²⁺的质量之比为（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

1：2

D．

4：1

1．如图所示的实验装置中，A、E分别为NH₃和Cl₂的发生装置．
请回答下列问题：

（1）装置E中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）甲、乙两同学分别采用下列两种方案制取C1₂：甲：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO₂反应．乙：用87g MnO₂与足量浓盐酸反应．则所得氯气b（填字母）．
a．甲比乙多                  b．乙比甲多              c．一样多
（3）仪器H的名称是分液漏斗（填名称），装置D的作用是除去挥发出的氯化氢．
（4）装置C的导管G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，可用氢氧化钠溶液进行尾气处理（填选用试剂的名称）．

20．溶液中可以大量共存的一组离子是（　　）

	A．	Al3+、Na+、OH-、Cl-		B．	H+、AlO2-、Na+、SO42-
	C．	Mg2+、AlO2-、Al3+、NO3-		D．	OH-、AlO2-、K+、Na+

19．Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：
（1）甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到Cl₂的集气瓶中．你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是Cu能在Cl₂中燃烧，产生棕黄色的烟．
（2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO₃中发生钝化但能和热的浓HNO₃反应，设计了如图1、2所示的实验，请你指出其中的两处错误：两只试管中的液体均超过试管容积的$\frac{1}{3}$、加热液体的试管不与桌面成45°角向上倾斜；；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对图2装置提出改进建议，使装置既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：将装置2中的铁片改成一段为螺旋状的铁丝，螺旋状的一端深入硝酸中，另一端伸出橡胶塞．
（3）丙同学在Fe和浓HNO₃反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解（Cu有剩余）．
①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO₃发生反应．他依据的反应现象是试管上部出现红棕色气体．
②丁同学认为丙同学的结论不完全正确．他的理由是Fe和硝酸反应后的溶液中可能有HNO₃，但也一定有Fe³⁺，Fe³⁺也能和Cu反应而使Cu片溶解．
（4）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe²⁺但不含有Fe³⁺．说明具体的操作和实验现象取适量反应后的溶液放入试管中，加入KSCN溶液无明显现象，再加入少量氯水，溶液变红则证明溶液中含有Fe²⁺但不含Fe³⁺．

18．A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图（部分产物已略去）：

试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为Na（填元素符号）
（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）加入少量铁，防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B．请写出B转化为C的所有可能的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O或Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

17．如图是某气体X产生并研究其性质的装置．

A中盛有微溶的白色固体，B中盛有无色挥发性液体，C和E中盛有干燥剂．A和B中物质相遇时有无色气体X生成，它经图中一系列装置在末端得到N₂，且E管的质量增加．
（1）写出盛放试剂的名称：
A．生石灰，B．浓氨水，C．碱石灰，E．碱石灰．
（2）A和B中物质相遇生成X的主要原因是：CaO与水化合生成熟石灰，消耗水并放出大量热，使浓氨水中的NH₃逸出．
（3）D中反应的化学方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．
（4）F中反应的化学方程式2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．
（5）从D中反应说明气体X具有还原性（填“酸性”“碱性”“氧化性”或“还原性”）．

16．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去，其中反应②的条件是“700℃，催化剂”）．G是常见的红色金属单质，B、H是空气的主要成分，A、C、E均是常见气体，D是最常见的无色液体．

请回答下列问题：
（1）E的化学式为NO₂．
（2）A的电子式为．
（3）写出反应①的离子方程式：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO．
（4）写出反应②的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：．

15．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①加入Al能放出大量H₂的溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-
②在pH=11的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③由水电离的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺、F^-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-．

A．

②④

B．

①②④

C．

①③④

D．

①②

14．下列离子方程式的书写正确的是（　　）

	A．	误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
	B．	玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O
	C．	硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

13．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L ．若用KMnO₄氧化上述 HCl．其反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）1mol KMnO₄完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得产物中Cl^-的物质的量浓度为1.5mol/L
（3）8mol HCl完全反应，产生的Cl₂在标准状况下的体积为56L．