物质的量相同的CO和C₂H₄一定具有相同的（　　）

对下列物质进行的分类正确的是（　　）

下列微粒中，只有还原性的微粒是（　　）

下列物质能使品红溶液褪色的是（　　）
①盐酸    ②过氧化钠    ③氯化钠    ④二氧化硫    ⑤次氯酸钠．

合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中属于合金的是（　　）

空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体中，不会造成空气污染的是（　　）

附加题：2molSO₂1molO₂在一定条件反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．若：恒温恒容条件下SO₂的转化率为a%；恒温恒压条件下SO₂的转化率为b%；恒容绝热条件下SO₂的转化率为c%；则它们之间的关系是：（选填：＞＜=条件不够无法确定）
a%b% a%c% b%c%

（1）某温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应．
①用SO₂表示该反应的反应速率为，用O₂表示的速率为：
②O₂的转化率为
③平衡时体系中SO₃的体积分数为
（2）下图表示在密闭容器中反应：CO₂（g）+C （s）?2CO（g）△H＞0，达到平衡后，由于改变某一条件而引起反应速度（v）和化学平衡的变化情况，
①a b过程中改变的条件可能是；（选填：升温、降温、加压_{（缩小容器体积）}）
②bc段，平衡 （选填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”“不移动”），
③若缩小容器体积使体系压强增大时，平衡（选填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”“不移动”），反应速度变化情况在c-d段作出．

PCl₅的热分解反应如下：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
（1）该反应的平衡常数表达式为：K=．
（2）若某温度下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.15mol/L，
①平衡时，PCl₅的浓度为：
②平衡时，Cl₂的浓度为：
③该温度下的平衡常数为：．
（3）相同条件下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl₃和0.20mol Cl₂，达到平衡后，其平衡常数为：．（保留两位小数） 
（4）某温度下，合成氨反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol在该温度下，将1mol N₂和3mol H₂放入密闭容器中，在有催化剂存在的条件下充分反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是：．

已知某些化学键键能的数据如表所示

化学键	Cl-Cl	Br-Br	I-I	H-Cl	H-Br	H-I	H-H
键能（kJ/mol）	243	193	151	432	366	298	436

（1）下列物质最不稳定的是
A．HCl          B．HBr   C．HI
（2）氢气与氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为：，
该反应是（选填“吸热反应”或“放热反应”）．
相同条件下，1molCl₂和1molH₂的总能量2molHCl的总能量（选填：大于、小于或等于）
（3）I₂（g）+H₂（g）=2HI（g）△H₁
I₂（s）+H₂（g）=2HI（g）△H₂
I₂（s）=I₂（g）△H₃
则△H₁△H₂△H₃之间的关系为：△H₁= （用△H₂△H₃代数式表示）
（4）H₂和O₂反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式．若1g水蒸气转化成液态水时放热a  kJ热量，则反应  H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）  的△H=；4g H₂完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为：
（可能用上的相对原子质量：H 1O 16）