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科目: 来源: 题型:选择题

13.下列4个有机化合物中,能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是(  )
①CH2=CHCOOH  ②CH2=CHCOOCH3  ③CH3CH2CH2OH    ④CH2=CHCH2OH⑤
A.①③B.①④⑤C.②④D.①②③⑤

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12.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气,以提高二氧化硫的转化率
B.氯化镁溶液加热蒸干最终得不到氯化镁固体
C.合成氨是放热反应,采用在较高温度下进行反应
D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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11.对于反应A(g)+3B(g)?2C(s)+D(g),用下列各数据表示不同条件下的反应速度,其中反应进行得最快的是(  )
A.v(A)=0.01mol•L-1s-1B.v(B)=0.02mol•L-1s-1
C.v(C)=1.50mol•L-1min-1D.v(D)=0.50mol•L-1min-1

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10.下面的排序正确的是(  )
A.晶体熔点由低到高:CCl4<CBr4<CI4<CF4
B.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI
C.熔点由高到低:Na>Mg>Al
D.硬度由大到小:金刚石>晶体硅>碳化硅

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9.下列现象与氢键有关的是(  )
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的熔、沸点高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低
④水分子高温下也很稳定
⑤水分子较硫化氢分子稳定.
A.①②③B.④⑤C.③④⑤D.①②③④

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8.将CH4设计成燃料电池,装置如图所示(A、B为多孔碳棒)

(1)B(填A或B)处电极入口通甲烷,其电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O;
(2)当消耗甲烷的体积为11.2L(标准状况下)时,则导线中转移电子的物质的量为4mol,消耗KOH的质量为56g.

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7.一个化学反应,我们不但要关心物质变化,还要研究外界条件对化学反应速率和反应限度的影响.
(Ⅰ)某学生为了探究锌与盐酸反应生成氢气过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间(min)12345
氢气体积(mL)50120232290310
(1)哪一时间段反应速率最大2~3min,原因是反应放热,加快反应速率.(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)
(2)哪一段时段的反应速率最小4~5min,原因是盐酸浓度减小(氢离子浓度减小).
(3)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,可在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,你认为可行的是B.
A.Na2CO3溶液           B.NaCl溶液    C.NaNO3溶液            D.CuSO4溶液
(Ⅱ)一定温度下,将3molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)?xC(g),反应1min时测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol/L,则1min内,B的平均反应速率为0.2mol/(L.min);X为2.若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度小于0.8mol/L(填“大于”,“小于”或“等于”).若已知达平衡时,该容器内混合气体总压强为p,混合气体起始压强为p0.请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为$\frac{2{P}_{0}-2P}{{P}_{0}}$×100%.
提示:$物质的转化率(%)=\frac{反应物转化的物质的量}{反应物起始的物质的量}×100%$.

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6.下列装置能组成原电池的是(  )
A.B.C.D.

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5.在化学反应中,反应物转化成生成物,必然发生能量的变化.
(1)下列说法正确的是A
A.化学反应的实质就是旧化学键的断裂,新化学键的形成,在化学反应中,反应物转化为生成物的同时,必然发生能量的变化
B.所有的放热反应都能设计成一个原电池
C.放热反应发生时不一定要加热,但吸热反应必须要加热才能发生
D.可逆反应在一定条件下有一定的限度,当反应进行到一定限度后,反应不再进行
(2)下面是一个由天然气和水反应制备氢气的反应,其方程式为:CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)
该反应过程中能量变化如图所示,则该反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”) 
若已知,破坏1mol化学键需要吸收的热量如表所示:则该反应吸收或放出热量为4a+4b-2c-4dkJ(用含a b c d字母的代数式表示)
化学键C-HO-HC=OH-H
吸收热量(kJ/mol)abcd

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4.微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电池总反应式为Ag2O+Zn═2Ag+ZnO.根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是(  )
A.在使用过程中,电池负极区溶液pH增大
B.在使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C.在使用过程中,Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应
D.外电路中每通过0.2 mol电子,正极的质量理论上减小1.6 g

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同步练习册答案