13．下列4个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（　　）
①CH₂=CHCOOH  ②CH₂=CHCOOCH₃  ③CH₃CH₂CH₂OH    ④CH₂=CHCH₂OH⑤

A．

①③

B．

①④⑤

C．

②④

D．

①②③⑤

12．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	工业生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的转化率
	B．	氯化镁溶液加热蒸干最终得不到氯化镁固体
	C．	合成氨是放热反应，采用在较高温度下进行反应
	D．	实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

11．对于反应A（g）+3B（g）?2C（s）+D（g），用下列各数据表示不同条件下的反应速度，其中反应进行得最快的是（　　）

	A．	v（A）=0.01mol•L-1s-1		B．	v（B）=0.02mol•L-1s-1
	C．	v（C）=1.50mol•L-1min-1		D．	v（D）=0.50mol•L-1min-1

10．下面的排序正确的是（　　）

	A．	晶体熔点由低到高：CCl4＜CBr4＜CI4＜CF4
	B．	晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
	C．	熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
	D．	硬度由大到小：金刚石＞晶体硅＞碳化硅

9．下列现象与氢键有关的是（　　）
①NH₃的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的熔、沸点高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低
④水分子高温下也很稳定
⑤水分子较硫化氢分子稳定．

A．

①②③

B．

④⑤

C．

③④⑤

D．

①②③④

8．将CH₄设计成燃料电池，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）

（1）B（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O；
（2）当消耗甲烷的体积为11.2L（标准状况下）时，则导线中转移电子的物质的量为4mol，消耗KOH的质量为56g．

7．一个化学反应，我们不但要关心物质变化，还要研究外界条件对化学反应速率和反应限度的影响．
（Ⅰ）某学生为了探究锌与盐酸反应生成氢气过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段反应速率最大2～3min，原因是反应放热，加快反应速率．（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）
（2）哪一段时段的反应速率最小4～5min，原因是盐酸浓度减小（氢离子浓度减小）．
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是B．
A．Na₂CO₃溶液           B．NaCl溶液    C．NaNO₃溶液            D．CuSO₄溶液
（Ⅱ）一定温度下，将3molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为0.2mol/（L．min）；X为2．若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）．若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p₀．请用p₀、p来表示达平衡时反应物A的转化率为$\frac{2{P}_{0}-2P}{{P}_{0}}$×100%．
提示：$物质的转化率（%）=\frac{反应物转化的物质的量}{反应物起始的物质的量}×100%$．

6．下列装置能组成原电池的是（　　）

A．

B．

C．

D．

5．在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化．
（1）下列说法正确的是A
A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
B．所有的放热反应都能设计成一个原电池
C．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生
D．可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应不再进行
（2）下面是一个由天然气和水反应制备氢气的反应，其方程式为：CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）
该反应过程中能量变化如图所示，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”） 
若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如表所示：则该反应吸收或放出热量为4a+4b-2c-4dkJ（用含a b c d字母的代数式表示）

化学键	C-H	O-H	C=O	H-H
吸收热量（kJ/mol）	a	b	c	d

4．微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电池总反应式为Ag₂O+Zn═2Ag+ZnO．根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（　　）

	A．	在使用过程中，电池负极区溶液pH增大
	B．	在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
	C．	在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
	D．	外电路中每通过0.2 mol电子，正极的质量理论上减小1.6 g