13．一定温度下，某一密闭恒容的容器内有可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）．该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（　　）

	A．	C物质的生成速率和A的生成速率相等
	B．	容器内气体的压强不再随时间而改变
	C．	单位时间内生成a mol物质A，同时生成3a mol物质B
	D．	A、B、C三种物质的分子数之比为1：3：2

12．将Zn和Cu用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是（　　）

A．

H+被氧化

B．

SO42-向正极移动

C．

Cu片逐渐溶解

D．

溶液酸性减弱

11．100mL 6mol•L^-1H₂SO₄跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）

A．

碳酸钠（固体）

B．

少量硫酸铜溶液

C．

Na2SO4溶液

D．

加热

10．下列关于氨及铵盐的性质叙述中，正确的是（　　）

	A．	氨气可用排水法收集
	B．	氯化铵固体加热容易分解
	C．	氨气和酸相遇都能产生白烟
	D．	实验室用氢氧化钠溶液和氯化铵溶液加热制NH3

9．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（　　）

	A．	金刚石比石墨稳定
	B．	1mol 石墨比1mol金刚石的总能量高
	C．	金刚石和石墨互为同位素
	D．	石墨比金刚石稳定

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
	B．	浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
	C．	浓硫酸在常温下能够使铁、铝形成氧化膜而钝化
	D．	浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

7．写出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式：CH₂=C（C₂H₅）CH₂CH（CH₃）₂．

6．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24 L甲醛中含氧原子数目为0.1NA
	B．	常温下，28g C2H4含NA个碳碳双键
	C．	常温常压下，1 mol羟基所含的电子数为9NA
	D．	常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA

5．某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验二、把纯锌片投入到含少量FeCl₃的同浓度工业盐酸中，发现放出氢气量减少．
实验三、将不纯的锌片与盐酸反应，发现反应速率加快．
实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，同样生成氢气速率加快．
问题：
（A）试分析实验一中t₁～t₂速率变化的主要原因是因为反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，t₂～t₃速率变化的主要原因是因为随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢
（B）实验二放出氢气量减少的原因是（用所发生的离子反应的方程式表示）Zn+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Zn²⁺．
（C）某同学认为实验三和四反应速率加快原因是相同的，这个原因是均为原电池的存在
（D）在中学化学实验室的条件下，写出另外两种加快氢气生成的措施将锌片改为锌粉，加热，增大盐酸的浓度．

4．根据下列事实：①X+Y²⁺=X²⁺+Y；②Z+H₂O（冷）=Z（OH）₂+H₂↑；③Z²⁺氧化性比X²⁺弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W²⁺+2e^-=W、Y-2e^-=Y²⁺，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y＞W．