3．以下对生活事实的解释，不正确的是（　　）

	A．	厨房里洗涤油污，常用碱性洗涤剂，因为植物油会在碱性溶液中水解
	B．	用灼烧的方法可以区别人造丝和蚕丝，因为蚕丝是蛋白质，被灼热时会产生具有烧焦羽毛的气味
	C．	食品添加剂虽然能改善食物的色、香、味，但由于他们对健康有害，均不宜食用
	D．	高温消毒是通过加热的方法使细菌的蛋白质变性而死亡

2．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的电子式：丙、D．
（2）写出下列反应的离子反应方程式：
反应①2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
反应⑤Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-；
反应⑥Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．

1．图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：AO，BP，CS，DCl．

20．在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO₂（气体所处环境均在标准状况下）的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶（气体体积都已折合为标准状况），下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	总反应为NO+NO2+O2+H2O═2HNO3
	B．	总反应为2NO+10NO2+4O2+6H2O═12HNO3
	C．	生成硝酸的物质的量浓度接近0.03 mol/L
	D．	生成硝酸的物质的量浓度约为0.045 mol/L

19．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g．再向其中加入一定量的稀硫酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则（　　）

A．

a可能等于b

B．

a一定小于b

C．

a可能大于b

D．

a一定大于b

18．某元素X原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得6g化合物XO₂．该元素在周期表中的位置是（　　）

A．

第三周期第ⅤA族

B．

第二周期第ⅤA族

C．

第三周期第ⅣA族

D．

第三周期第ⅤA族

17．下列推断正确的是（　　）

	A．	常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应
	B．	Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
	C．	CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
	D．	新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

16．为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮而不是氢气．某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）．B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；C中有足量的澄清石灰水，E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．
（1）实验时，为了将体系中的氧气排净，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当出现当C处出现白色沉淀时现象时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸脱离，说明已经将装置中的氧气排净；
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2 NO↑+4H₂O；
（3）用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内的现象是有红棕色气体生成；
（4）装置D的作用是收集尾气，防止污染空气；
（5）有人认为装置存在缺陷，请在不增加其他仪器的情况下，改进该装置：将装置E的长、短导气管交换位置．

15．某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸（反应前后溶液体积变化可以忽略不计）．

（1）若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较相同时间内产生气体体积大小；
（2）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t₁～t₂时间内速率逐渐加快说明该反应是放热（填放热或吸热）反应，t₂～t₃时间内速率逐渐减慢的主要原因是盐酸浓度不断减小；
（3）如果在相同条件下，把甲锥形瓶内盛放稀盐酸改成H⁺浓度相同的稀硫酸，发现反应会比原来慢许多，原因可能是Cl^-会促进该反应的进行，（或SO₄^2-抑制该反应的进行）；（写出合理的一种即可）

14．银锌钮扣电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为Ag₂O+Zn$?_{充电}^{放电}$2Ag+ZnO，在此电池放电时，则下列说法正确的是（　　）

	A．	氧化银为正极，被还原		B．	银为负极，被氧化
	C．	Zn为负极，被还原		D．	该装置中的电解质为酸性物质