13．Se是人体必需微量元素，下列有关${\;}_{34}^{78}$ Se和 ${\;}_{34}^{80}$Se的说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{34}^{78}$ Se 和${\;}_{34}^{80}$Se所含电子数不同
	B．	${\;}_{34}^{78}$Se和 ${\;}_{34}^{80}$Se都含有34个中子
	C．	${\;}_{34}^{78}$ Se和${\;}_{34}^{80}$ Se 分别含有44和46个质
	D．	${\;}_{34}^{78}$ Se和${\;}_{34}^{80}$Se互为同位素

12．下列说法中正确的是（　　）

	A．	离子键就是阴、阳离子间的静电引力
	B．	所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
	C．	钠原子与氯原子结合形成离子键
	D．	在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键

11．与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（　　）

A．

Na2S

B．

CCl4

C．

KCl

D．

NaF

10．钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是（　　）

	A．	都是金属元素		B．	原子半径相差不大
	C．	最外层电子数相同		D．	化合价相同

9．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．

（1）简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加．
某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质．
（2）能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象a试管中有淡黄色沉淀生成．
（3）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验．
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

8．下列离子在特定条件下，能够大量共存的是（　　）

	A．	含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
	B．	在强碱的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-
	C．	在强酸的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
	D．	在强碱的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-

7．2010年诺贝尔物理学奖用于表彰首次剥离出单层石墨的科学家．单层石墨称为石墨烯，这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，应用前景十分广阔！（结构示意图如图所示）．下列关于石墨烯的叙述正确的是（　　）

	A．	石墨烯可导电，说明它是电解质
	B．	石墨烯、金刚石、C60都是碳的单质
	C．	金刚石与石墨烯互为同位素
	D．	${\;}_{6}^{12}$C与${\;}_{6}^{13}$C为不同的核素，有不同的化学性质

6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	SiO2是酸性氧化物，但不能直接与水反应生成H2SiO3
	B．	N2是大气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2
	C．	常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸
	D．	硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

5．化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．
完成下列问题：
（1）产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是g、f、e、h、i、c（或d）、d（或c）、a（或b）、b（或a）；
（2）C装置中浓硫酸的作用是吸收水分，制备干燥纯净的氧气；
（3）D装置中发生反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）准确称取1.8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，A管质量增加2.64g，B管质量增加1.08g，则该有机物的实验式是CH₂O．实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为C₃H₆O₃，1mol X分别与足量Na、NaHCO₃反应放出的气体在相同条件下的体积比为1：1，X可能的结构简式为HOCH₂CH₂COOH、CH₃CH（OH）COOH（写出一种即可）．

4．有机化合物中的  中的-OH被卤原子取代所得的化合物为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是（　　）

A．

HCOOH

B．

CCl4

C．

COCl2

D．

CH2ClCOOH