13．下列各组中两种气体所含原子数一定相等的是（　　）

	A．	温度相同、体积相同的O2和N2		B．	压强相同、体积相同的H2和O2
	C．	质量相等、密度不等的N2和CO		D．	体积相等、密度相等的CO和C2H4

12．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA
	B．	标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NA
	C．	常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为3NA
	D．	标准状况下，1mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3NA

11．乙烯和苯是来自石油和煤的两种基本的化工原料，特别是乙烯，其产量是一个国家石油化工水平的标志．请回答：
（1）取代反应、加成反应是有机化学反应的基本类型，现有如下反应：
①由乙烯制氯乙烷②乙烷与氯气光照③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液　⑤由苯制取溴苯⑥乙烷在空气中燃烧　⑦由苯制取硝基苯　⑧由苯制取环己烷 属于取代反应的是：②⑤⑦  属于加成反应的是：①③⑧
（2）实验室制取乙烯，常因温度过高生成少量的二氧化硫．有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．其装置如图1所示，d中装有溴的四氯化碳溶液．试回答下列问题：

①图中a、b、c装置中盛放的试剂是：A；bB；cA；（请选择正确的试剂序号填入空格内，可重复）
A．品红溶液      B．NaOH溶液      C．浓H₂SO₄       D．澄清石灰水
②使用装置c的目的是检验二氧化硫是否被完全除去．
③d装置的作用是检验乙烯，观察到的实验现象是：溶液褪色；d中发生的反应方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
（3）苯和液溴在有溴化铁（FeBr₃）存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应．他们设计了图2装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中，如图是制取溴苯的装置．试回答：
①装置A中发生反应的化学方程式是
②装置C中看到的现象是溶液中有淡黄色沉淀生成，证明该反应为取代反应．
如果没有B装置而将A、C直接相连，你认为是否妥当？否（填是或否）原因是挥发出来的溴单质与水反应生成溴化氢会干扰实验．

10．化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）锌锰电池是最早使用的干电池，两极材料分别是锌和石墨棒，电池内部充的是糊状的MnO₂和NH₄Cl，该电池的负极材料是：Zn，由于使用寿命短，易腐蚀用电器，电解质更换为KOH，电极反应产物为Zn（OH）₂和MnO（OH），试写出碱性锌锰干电池的负极反应式：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂
（2）铅蓄电池是使用广泛的充电电池，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O根据上述情况判断：
①正极材料是PbO₂；负极的电极反应式：Pb-2e^-+SO₄^2-═PbSO₄．
②工作时，电解质溶液的密度减小（填“增大”“减小”或“不变”），电解质溶液中的阴离
子移向Pb极，电流由PbO₂极流向Pb极（填电极材料的化学式）．
③当铅蓄电池向外电路提供1mol 电子时，理论上负极板的质量增加48g．
（3）锂离子电池是一种高能电池，可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄SOCl₂．电池的总反应可表示为4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂↑．
请回答下列问题：
①电池的负极材料为Li，发生的电极反应为：Li-e^-═Li⁺
②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是：锂与水、氧气发生化学反应．

9．氢化铵（NH₄H）与氯化铵的结构相似，又知NH₄H与水反应有氢气放出，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键
	B．	NH4H与水反应时，NH4H是还原剂
	C．	每反应1molNH4H，转移2mol电子
	D．	NH4H投入少量的水中，有两种气体产生

8．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（　　）

	A．	以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2+2H2O+4e-═4OH-
	B．	以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al+3OH--3e-═Al（OH）3
	C．	以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的碱性保持不变
	D．	电池工作时，当有3mol电子通过外电路时，消耗16.8LO2

7．质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO₄溶液中，一段时间后，取出洗净后干燥并称重，二棒质量差为6.45g．则导线中通过的电子的物质的量为（　　）

A．

0.1mol

B．

0.2mol

C．

0.3mol

D．

0.4mol

6．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（　　）

A．

升高温度

B．

加入氯化钠溶液

C．

加入Na2CO3溶液

D．

加入浓盐酸

5．下列叙述正确的是（　　）

	A．	烃类分子中的碳原子与其他原子间通过非极性键结合
	B．	烷烃是饱和的链烃，分子中碳原子不可能在同一平面上
	C．	甲烷中混有乙烯，将其通入酸性高锰酸钾溶液中洗气
	D．	烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高

4．下列化学式只表示一种纯净物的是（　　）

A．

C4H8

B．

C4H10

C．

C5H12

D．

C2H4