科目: 来源:2017届河南省高三上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
某无色溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4- 中的几种。为确定其成分做如下实验:①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。下列推断正确的是
A.肯定有Al3+ 、Mg2+、NH4+、Cl- B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-
C.肯定有K+、HCO3-、MnO4- D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-
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科目: 来源:2017届河南省高三上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质,一定条件下可发生如下转化:,下列相关离子方程式或化学方程式错误的是
A. ①可能为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
B. ①可能为Fe+2Fe3+=3Fe2+
C. ②可能为2NO+O2=2NO2
D. ②可能为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
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科目: 来源:2017届河南省高三上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列依据相关实验得出的结论正确的是
A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
B.将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸中,然后滴加KSCN溶液,溶液变红,说明Fe(NO3)2样品已氧化变质
C.在食盐试样中加入盐酸和KI溶液,加入淀粉溶液后变蓝,说明食盐试样中可能含有KIO3
D.加入AgNO3溶液后生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在
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科目: 来源:2017届河南省高三上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列除杂方案错误的是
选项 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 除杂方法 |
A | CO(g) | CO2(g) | NaOH溶液、浓H2SO4 | 洗气 |
B | NH4Cl(aq) | Fe3+(aq) | NaOH溶液 | 过滤 |
C | Cl2(g) | HCl(g) | 饱和食盐水、浓H2SO4 | 洗气 |
D | Na2CO3(s) | NaHCO3(s) | — | 灼烧 |
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科目: 来源:2017届河南省高三上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
有关反应原理说法错误的是
A.碳酸钙与盐酸反应过程中,再增加CaCO3固体的量,反应速率不变,但把CaCO3固体粉碎,可以加快反应速率
B.增大反应体系的压强,反应速率不一定增大
C.由温度或压强改变引起的平衡正向移动,反应物的转化率一定增大
D.对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应,当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,均不能作为达到化学平衡状态的标志
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科目: 来源:2017届河南省高三上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
有关电化学说法错误的是
A.1 mol H2和0.5 mol O2反应放出的热量就是H2的燃烧热
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,相同条件下,前者放出的热量多
C.水中的钢闸门连接电源的负极,属于外加电流的阴极保护法
D.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀
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科目: 来源:2017届河南省高三上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后再滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是
A.a点所示的溶液中[H+]=[Cl-]+[HClO]+[OH-]
B.b点所示的溶液中[H+]>[Cl-]>[HClO]>[ClO-]
C.c点所示的溶液中[Na+]=[HClO]+[ClO-]
D.d点所示的溶液中[Na+]>[ClO-]>[Cl-]>[HClO]
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科目: 来源:2017届河南省高三上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
I:氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它。CuH不稳定、易分解、在氯气中能燃烧,与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+= Cu2++Cu。根据以上信息回答:
(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中所起的作用是____________。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式________________________。
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______________,如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是__________。
II:用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒,可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。
(1)工业上,ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得,则化学反应方程式为__________________________。
(2) 有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标,有效氯含量的定义:从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比,常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是___________。
(3)某同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl-),他进行了如下实验:向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂,用0.001 mol·L-1 AgNO3溶液滴定,当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时,达滴定终点,此时用去AgNO3溶液12.12 mL。
①水样中Cl-的物质的量浓度是__________。
②已知Ksp(AgCl)=1.78×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12。如在滴定终点时,测得溶液中CrO42-的浓度是5.0×10-3mol·L-1。试计算此时溶液中Cl-的浓度是_________。
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科目: 来源:2017届河南省高三上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:
(1)配平该反应的离子方程式,并在中填上所需的微粒。
H++ MnO4- + H2C2O4= CO2↑+ Mn2++
(2)反应转移了0.4 mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为 mol。
(3)测定血钙的含量的方法:取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是 ____________________。
②溶解沉淀时 (“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是_____________。
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科目: 来源:2017届河南省高三上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水:
利用下图所示的实验装置进行实验。
(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有________________。
(2)若对调B和C装置的位置,___________(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究:
(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20 mol·L-1 KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0 mol·L-1 H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
①系列a实验的实验目的是______________________。
②设计1号试管实验的作用是_____________________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为___________________。
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量:
(4)该小组设计的实验方案为:使用如图装置,加热15.0 mL饱和氯水试样,测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_____________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
(5)根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节): _____________________。
资料:i.次氯酸会破坏酸碱指示剂;ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。
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