5．化学平衡的标志是：
（1）正反应速率和逆反应速率相等，而且不等于0；
（2）反应物和生成物的浓度保持不变．

4．煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H₂被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料．
（1）一定条件下，H₂、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有BD．
A．v（H₂）=2v（CO）
B．平衡常数K不再随时间而变化
C．混合气体的密度保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（2）工业可采用CO与H₂反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）+2H₂（g）??CH₃OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20mol H₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T ）、压强（p）的关系如图1所示．
①合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为K_A=K_B＞K_C，p₁和p₂的大小关系为P₁＜P₂．
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2 L．
④CO的平衡转化率（α）与温度（T ）、压强（p）的关系如图2所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3×10⁴ kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×10⁴Pa下，CO的转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，生产成本却增加．

3．根据下列原电池的装置图，回答问题：

（1）若C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑；反应进行一段时间后溶液C的pH将升高（填“升高”“降低”或“基本不变”）．
（2）若需将反应：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺设计成如图1所示的原电池装置，则：负极A极材料为Cu，正极B极材料为石墨（或比铜活泼性弱的金属），溶液C为FeCl₃溶液．
（3）用CH₄和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图2如图：
①则d电极是正（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为：CH₄-8e^-+2H₂O═CO₂+8H⁺．
②若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池，消耗的O₂在标况下的体积为11.2L．

2．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接，可以组成原电池．a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向为d→c；a、c相连时，c极产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反应．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．

a b c d

B．

a c d b

C．

c a b d

D．

b d c a

1．下列物质属于强电解质的是（　　）

A．

碳酸钙

B．

盐酸

C．

酒精

D．

醋酸

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3
	B．	互为同系物的两种化合物具有相同的最简式，且化学性质相似
	C．	苯和乙烯都可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
	D．	乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子为立体结构，原子不都在同一平面上

19．下列说法中正确的是（　　）

	A．	金属元素和非金属元素交界处最容易找到制催化剂的材料
	B．	电能是现代社会中应用最广泛、最方便的一次能源
	C．	太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
	D．	煤块粉碎为煤粉的目的是提高煤的燃烧效率

18．元素周期表共有7个周期16个族；在周期表中有些族的元素还有些特别的名称，如第ⅠA族（除氢）碱金属元素；卤族元素属于第ⅤⅡA族．

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
	B．	元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同
	C．	元素周期表有16个纵行
	D．	元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了

16．下列各组粒子属于同位素的是（　　）

A．

35Cl和37Cl

B．

40K和40Ca

C．

O2和O3

D．

H2O和D2O