5．下列关于浓硫酸、浓硝酸的说法正确的是（　　）

	A．	露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
	B．	浓硫酸可与铜反应制氢气
	C．	常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体
	D．	浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用铝制容器盛放

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
	B．	将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
	C．	CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
	D．	新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

3．下列有关氢化物的叙述中正确的是（　　）

	A．	稳定性：H2S＞HF		B．	HCl的电子式：
	C．	在卤化氢中HI最稳定		D．	沸点：PH3＞NH3

2．下列物质中，含非极性共价键的离子化合物的是（　　）

A．

MgCl2

B．

Na2O2

C．

NH3

D．

NH4NO3

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应
	B．	氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应
	C．	燃料有足够的空气就能充分燃烧
	D．	化学反应一定伴随着能量变化

20．如图是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：Z＜Y＜X
	B．	气态氢化物的稳定性：R＜W
	C．	WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
	D．	Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

19．我国濒临海域的省份能够充分利用海水制得多种化工产品．如图是以海水、贝壳（主要成分CaCO₃）等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质．

结合上述工艺流程回答下列问题．
（1）物质G和L的化学式分别为CaCl₂和H₂．固体B是生活中的一种必需品，主要作用调味剂．
（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为CO₂．
（3）反应①的化学方程式为CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；在反应①中必须先通入NH₃，而后通入D，其原因是NH₃在水中的溶解度大，先通入NH₃，有利于吸收CO₂．
（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂+H₂O．
（5）由K溶液经如何处理才能制得N？为防止氯化镁水解，工业上将氯化镁溶液在在氯化氢气流中蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，电解的化学反应方程式MgCl₂ $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．．

18．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，不正确的是（　　）

图Ⅰ碱性锌锰电池	图Ⅱ铅硫酸蓄电池	图Ⅲ电解精炼铜	图Ⅳ银锌纽扣电池

	A．	图Ⅰ所示装置中，MnO2是正极，工作时其还原产物是MnOOH
	B．	图Ⅱ所示装置充电过程中，阴极的电极反应式为PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）
	C．	图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+ 浓度始终不变
	D．	图Ⅳ所示电池中，工作时OH-移向锌电极

17．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表所示．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素．下列判断不正确的是（　　）

	A．	金属性：甲＞乙＞丁
	B．	原子半径：辛＞己＞戊
	C．	丙和庚的原子核外电子数相差13
	D．	乙的单质在空气中燃烧生成离子化合物

16．如图是实验室制取氨气的装置图，请回答下列问题：
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）氨气遇到湿润的红色石蕊试纸会变蓝色．
（3）氨气遇到浓盐酸的现象是冒白烟发生的化学反应方程式为：NH₃+HCl=NH₄Cl．