15．用食用白醋（醋酸浓度约为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（　　）

	A．	白醋中滴入石蕊试液呈红色		B．	白醋中c（H+）=0.01 moL/L
	C．	蛋壳浸泡在白醋中有气体放出		D．	白醋加入豆浆中有沉淀产生

14．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，从海水中可得到多种化工原料和产品．
Ⅰ．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，某同学设计了如下流程步骤：

（1）写出向海水中加入石灰乳后发生反应的离子方程式：Mg²⁺+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂+Ca²⁺．
（2）下列说法不正确的是bc（填代号） a．此法的优点之一是原料来源丰富
b．电解MgCl₂溶液制镁是由于镁是很活泼的金属
c．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应．
Ⅱ．（1）铝、空气、海水可组成一种电池，广泛用于制造航标灯．此电池负极的电极反应为Al-3e^-=Al³⁺．
（2）铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法．将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中（漏斗已事先用水润湿），并架在铁架台上，下面放置一个盛有沙子的蒸发皿．请写出引发铝热反应的操作在铝热剂的上面加少量KClO₃，中间插上镁条并将其点燃．
（3）为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）中铝的质量分数，进行下列实验．
若取10.8g 样品，向其中加入足量的NaOH 溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为3.36L，样品中铝的质量分数是25%．

13．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）．
a．容器中的压强不变       
b．1mol H-H 键断裂的同时断裂2mol H-O 键 
c．混合气体密度不变       
d．c（CO）=c（H₂）
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到数据如下：

起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
H2O	CO	H2	CO
2	4	1.6	2.4	5

实验中以v（CO₂） 表示的反应速率为，达平衡时CO 的体积分数为40%．
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下，在体积为1L 的恒容密闭容器中，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．
为了加快反应速率，可采取什么措施（写两条）升温、使用催化剂．

12．下列关于乙烯的说法正确的是（　　）

	A．	乙烯和2-甲基-2-戊烯无论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后生成CO2的质量就一定
	B．	乙烯和环丁烷（C4H8）分子间相差两个CH2原子团，故它们互为同系物
	C．	1 mol 乙烯与Cl2完全加成后再与Cl2发生最大程度的取代，两个过程共需Cl26 mol
	D．	以乙烯为原料制备的聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

11．已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）+2CO （g）?N₂（g）+2CO₂（g）．下列说法错误的是（　　）

	A．	通入大量NO，ν正、ν逆均增大
	B．	恒温恒容下充入Ne，ν正、ν逆均不变
	C．	ν正（NO）=2ν逆（N2）时，反应达到平衡
	D．	n （NO）：n （CO）：n （N2）：n （CO2）=2：2：1：2 时，反应达到平衡

10．下列化学措施不可行的是（　　）

	A．	以CH≡CH 和HCl 反应制氯乙烯，进而制备聚氯乙烯塑料
	B．	浓氨水滴入生石灰中，将产生的气体通入AlCl3溶液，可得到含AlO2-的溶液
	C．	使用催化剂不能改变工业合成NH3的反应限度
	D．	用浸有KMnO4溶液的硅土来吸收水果释放的乙烯

9．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发可制得精盐．
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用氢氧化钠溶液，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量；
②试剂②可以选用盐酸；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是C．
A．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$ MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg
B．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$ MgO$→_{还原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）₂ $\stackrel{HCl}{→}$ MgCl₂ $→_{714℃}^{电解}$ Mg
 D．Mg（OH）₂ $\stackrel{HCl}{→}$ MgCl₂ $→_{还原}^{活泼金属}$ Mg
（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂ ；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是吹出Br₂ 
③反应过程中，B装置中有SO₄^2-生成．检验SO₄^2-的方法是取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-；
④C装置的作用是吸收未反应的Cl₂、Br₂和SO₂．

8．为比较Fe²⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答下列问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论，有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，实验中需要测量的是产生40mL气体所需的时间．
（3）某同学要利用乙装置测定某H₂O₂溶液的物质的量浓度．在锥形瓶中加入0.10mol MnO₂粉末后加入50mL 该H₂O₂溶液，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
①写出H₂O₂在MnO₂作用下发生反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．

7．下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸有脱水性和强氧化性
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显现象	Al与浓硝酸不反应
C	向AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液	溶液澄清	Al3+与NaOH能大量共存
D	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe3+＞I2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列变化属于吸热反应的是（　　）

	A．	氯酸钾分解制氧气		B．	生石灰与水反应生成熟石灰
	C．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应		D．	液态水汽化