5．①某环保监测站对刚降下的雨水定时测定其pH，数据如表：

测定时间/min	0	1	2	4	5
pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

请写出酸雨形成过程中所涉及反应的化学方程式SO₂+H₂O?H₂SO₃，2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄．
②我国是燃煤大国，若某家庭取暖每天燃烧 6.4kg 煤，煤中硫元素的质量分数为 1%．假设煤中的硫全部转化为 SO₂，试计算每天产生的 SO₂的体积（标准状况下）．
③治理燃煤大都采用的是石灰石-石膏法脱硫，试写出脱硫过程中发生反应的主要化学方程式，CaCO₃+SO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO₃+CO₂，2CaSO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄．

4．（1）对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，用化学方程式说明漂白粉的漂白原理Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．
（2）把天然水分为硬水和软水．硬水软化法有加热法、药剂法和离子交换法．
请写出硬水加热后产生碳酸盐沉淀的化学方程式2Ca（HCO₃）₂═CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑或2 Mg（HCO₃）₂═MgCO₃↓+H₂O+CO₂↑（写出一个即可）．
（3）图是某市污水处理的工艺流程示意图：

①常用的凝聚剂可以是明矾（任填一种凝聚剂的名称）．
②加入熟石灰的目的是中和酸性废水．
③加入Na₂S的作用是除去Hg²⁺．

3．下列说法不正确的是（　　）

	A．	光导纤维的主要成分是 SiO2
	B．	石英玻璃常用来制耐高温的化学仪器
	C．	硅酸盐工业使用的每一种原料中都含有硅
	D．	水泥和普通玻璃都是混合物

2．香烟燃烧产生的烟气中有多种有害物质，其中尼古丁（C₁₀H₁₄N₂）对人体危害 大，下列关于尼古丁的说法正确的是（　　）

	A．	是由26个原子构成的物质		B．	氮元素的质量分数为17.3%
	C．	C、H、O 元素的质量比为10：14：2		D．	相对分子质量是162g

1．下列哪些事实能说明醋酸是弱酸BDEF
A．醋酸不易腐蚀衣服
B.0.1mol/L的CH₃COONa溶液的PH约为9．
C．进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的 H₂SO₄溶液比等体积等物质的量浓度的CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多．
D.0.1mol/L的CH₃COOH溶液PH约为2.9．
E．相同体积的PH均等于4的盐酸和CH₃COOH溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多．
F．镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量．

20．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	在纯水中加入硫酸或醋酸钠都会抑制水的电离
	B．	常温下，0．lmo1•Lˉ1氯化铵溶液加水稀释，溶液中的c（OHˉ）增大
	C．	1mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到l0mL，pH变为3
	D．	常温下，0.1mol•L?1氨水加水稀释，溶液中的c（OHˉ）增大

19．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华并开始分解．为探究草酸的部分化学性质，进行如下实验：
（ 1 ）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O．
（ 2 ）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4 溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”“、还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
2 MnO₄^-+5 H₂C₂O₄+6 H⁺=2 Mn²⁺+10 CO₂↑+8 H₂O
（ 3 ）将一定量的乙二酸放于试管中，按图所示装置进行实验探究其分解产物（注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出）：

上图中有一处错误，应如何改正？应将D装置改为长管进气短管出气．
用改正后的装置做实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F 中CuO粉末由黑色变为红色．据此回答：
上述装置中，D的作用是．乙二酸分解的化学方程式为H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO↑+CO₂↑．
（ 4 ）该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）．则下列关系合理的是CD
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
B．c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.2mol•L^-1
C．c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
D．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

18．如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，
（1）①若两池中均盛有CuSO₄溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的C棒，乙池中的Fe棒
②乙池中碳极上电极反应式是4OH^??4e^-=2H₂O+O₂↑
（2）若两池中均盛有NaCl溶液
①写出乙池中总反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
②往乙池中滴入酚酞试液，Fe（填“铁”或“碳”）棒附近呈现红色．

17．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序一定为：甲＜丙＜戊
	B．	若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙可能为Na2O2
	C．	若丙、丁混合产生白烟，且丙分子为18电子分子，丁分子为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
	D．	若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物

16．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）

	A．	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液
	B．	在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应
	C．	向某FeCl2 溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该溶液中FeCl2已全部被氧化
	D．	向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO32-