5．已知一定温度和压强下，在起始容积为V L的容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）?C（g）△H＞0．达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答：
（1）升温时，C的反应速率加快（填“加快”、“减慢”或“不变）．
（2）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，平衡时在密闭容器中继续充入2mol A和2mol B，则反应再次达到平衡时，C的体积分数是40%，容器的容积是3VL．
（3）若反应在恒温恒容条件下进行并达到平衡，保持其他条件不变，向容器中通入稀有气体，请在图中画出通入稀有气体后的正逆反应速率随时间的变化图象，并标出v（正）、v（逆）及其关系．

4．依据“溶液中的离子平衡”相关化学知识，回答下列问题．
（1）NaHCO₃是一种强（填“强”或“弱”）电解质；HCO$_3^-$水解的离子方程式是HCO₃$_3^-$+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度是0.05mol/L；此溶液中由水电离产生的c（OH^-）H₂O=10^-1mol/L．
（3）某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示．则图中曲线a（填“a”或“b”）为醋酸稀释的图象．
（4）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是Al₂O₃．
（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：
①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦NH₄Cl，pH 由大到小的顺序为（填序号）⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④．
（6）根据醋酸钾溶液中离子浓度间的关系，判断：
溶液中存在下列关系：c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；
溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

3．下列所述反应的方程式或关系式正确的是（　　）

	A．	常温下，0.1 mol•L-1 HA溶液的pH=3，则HA的电离：HA=H++A-
	B．	向硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液呈酸性时，溶液中c（SO42-）=c（NH4+）
	C．	向1 mL 2 mol•L-1NaOH溶液中滴加1～2滴0.1 mol•L-1MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
	D．	浓度相等的①NH4HSO4②NH4C1③（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）的大小顺序为③＞①＞②

2．常温下，x mol•L^-1的某一元酸溶液的pH=2，则下列关于x的取值正确的是（　　）

	A．	一定等于0.01		B．	一定大于0.01
	C．	一定大于或等于0.01		D．	可能小于0.01

1．下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法中正确的是（　　）

	A．	同温度、同浓度两种溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3
	B．	可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
	C．	由于NaHCO3溶液呈碱性，所以HCO3-在溶液中未电离
	D．	两种溶液中都存在：c（H+）+c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

20．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol﹒L-1CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）
	B．	0.1mol﹒L-1CuSO4溶液中：c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	室温下，pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
	D．	物质的量浓度相同的HCl溶液与氨水等体积混合后的溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）

19．pH均为2的HCl和CH₃COOH的两种溶液各1L，分别加入足量的Na₂CO₃粉末，下列说法正确的是（　　）

	A．	二者反应的平均速率相等		B．	二者溶质的物质的量浓度不相等
	C．	二者生成二氧化碳的体积相等		D．	二者中氢离子的浓度不相等

18．人们常在生产生活实践中应用盐的水解反应．下列过程中需要抑制盐的水解反应的是（　　）

	A．	常用明矾或硫酸铝做净水剂
	B．	实验室将氯化铁晶体溶于浓盐酸来配制饱和氯化铁溶液
	C．	用热的纯碱液清洗餐具表面的油污比用冷的溶液效果好
	D．	泡沫灭火器中用NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液发生反应产生CO2

17．某结晶水合物含有两种阳离子（Fe²⁺ 和NH₄⁺）和一种阴离子（SO₄^2-）．
（1）证明结晶水合物中含有Fe²⁺，按如下步骤进行操作：
第一步：对试样进行观察：
说明试样中可能含有Fe²⁺ 存在的外观特征是固体颜色为浅绿色，
第二步：取少量试样配成溶液：
为防止配成的溶液出现浑浊，试样应用稀酸溶液配制，理由是（用离子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
第三步：证明试样中含有Fe²⁺：
取少许试样的溶液于试管中，先滴加KSCN溶液，观察到无现象，再向试管中滴加氯水，观察到溶液变红色，证明试样中一定含有Fe²⁺．
（2）确定该结晶水合物的化学式：
称取两份质量均为 1.96g 的该结晶水合物，分别制成溶液．一份加入足量Ba（OH）₂溶液，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 2.33g．另一份加入含0.001mol KMnO₄ 的酸性溶液，MnO₄^- 恰好完全被还原为Mn²⁺．则该结晶水合物的化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O；[或（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]．

16．请完成并配平反应：
2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄=1K₂SO₄+2MnSO₄+5S↓+8H₂O
该反应中电子转移总数是10，当反应中有80g硫析出时，有2.5 mol还原剂被氧化．