5．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：1的有（　　）

A．

乙酸乙酯

B．

乙酸异丙酯

C．

均三甲苯

D．

对二甲苯

4．苯最初是从煤焦油中回收，大约从1865年开始了工业生产．随着它用途的扩大，到1930年已经成为世界十大吨位产品之一．将苯分子的一个碳原子换成一个氮原子，得到一个类似于苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子量为（　　）

A．

81

B．

80

C．

79

D．

78

3．若要将0.6mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并且生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为（　　）

A．

1.5 mol

B．

1.25 mol

C．

1.6 mol

D．

2.5 mol

2．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

试验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a．Ⅳ…
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCl₄层溶液变为紫红色．
（5）从原子结构角度分析，氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

1．下列各项因素中能够对化学反应速度起决定作用的是（　　）

A．

温度

B．

浓度

C．

催化剂

D．

物质性质

20．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．
（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是D．
①MnO₂和浓盐酸混合共热　②KMnO₄和浓盐酸混合
③次氯酸钠和浓盐酸混合　④K₂Cr₂O₇和浓盐酸混合
⑤KClO₃和浓盐酸混合
A．①②⑤B．②④⑤C．①②④D．全部可以
（2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制取Cl₂，制得的Cl₂体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是浓盐酸的浓度随反应的不断进行逐渐变稀，变稀后将不再反应．
（3）①装置B的作用是证明有水蒸气产生．
②装置D和E出现的不同现象说明的问题是干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气（次氯酸）有漂白性．
③装置F的作用是吸收氯化氢中的氯气．
④写出装置G中发生反应的离子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为装置应加在G、F之间（填装置字母序号），装置中应放碘化钾淀粉试液（试剂）．

19．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．
（1）请利用反应“Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺”在右图方框中设计一个化学电池，指明电池的正负极材料及电解质溶液，并标出电子流动的方向．
（2）该电池的负极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银27克．
（4）若原电池的总反应为Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，则此电池的正极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

18．结构简式为的烃，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	该烃是苯的同系物
	B．	该烃的一氯代物最多有3种
	C．	分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
	D．	分子中至少有6个碳原子处于同一直线上

17．原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是[填“增大（强）”、“减小（弱）”或“相同（不变）”]
（1）各元素的原子半径依次减小，其原因是电子层数相同时，随核电荷数增大，原子核对最外层电子的引力增大，因此原子半径减小．
（2）各元素原子的电子层数相同．
（3）元素的金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．

16．下列反应中，属于加成反应的是（　　）

	A．	CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl
	B．	CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
	C．
	D．	CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O