5．KMnO₄是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO₂）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KClO₃固体熔融生成K₂MnO₄；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K₂MnO₄完全转化为MnO₂和KMnO₄；③滤去MnO₂，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO₄产品．
（1）溶液酸化时，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄的离子方程式是3MnO₄^2-+4H⁺=MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O；
（2）测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定．
①配制250mL0.1mol/L标准Na₂S₂O₃溶液，需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为3.950g；
②取上述制得的KMnO₄产品0.6000g，酸化后用0.1mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na₂S₂O₃溶液20.00ml．计算该KMnO₄产品的纯度（请给出计算过程）．
（有关离子方程式为：MnO₄^-+S₂O₃^2-+H⁺     SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O 未配平）

4．某溶液可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺等阳离子及MnO₄^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-等阴离子，已知：①该溶液呈无色；②经测定溶液的pH=12；③取少量溶液，加入100mL 2mol•L^-1稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水（足量）变浑浊．对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲．
（1）由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是MnO₄^-、Cu²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-，一定存在的离子是CO₃^2-、SiO₃^2-．
（2）将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有AlO₂^-（填离子符号）；另一份中加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有SO₄^2-（填离子符号），过滤得到滤液乙．
（3）往滤液乙中加入足量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5g，则原溶液中是否有Cl^-？是（填“是”或“否”）．

3．某学生在实验中需要0.5mol/L的NaOH溶液600mL．现用烧碱固体进行配制该浓度的溶液．实验室提供以下仪器：①烧杯  ②量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）   ⑦胶头滴管．请回答下列问题：
（1）计算结果：需要称取NaOH固体20.0g；
（2）配制时，必须使用的上述仪器有①③⑤⑥⑦（填代号）；
（3）配制时，其正确的操作顺序是（数字序号表示，每个操作只用一次）②③①⑥⑤④；
①用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
②在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
③将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是②③（填下列编号）．
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干       ②定容观察液面时俯视
③溶解过程中物质放热，没有等至室温配置       ④加蒸馏水时不慎超过了刻度
（5）容量瓶不能用于②③④⑤（填下列序号）．
①配制一定体积准确浓度的标准溶液
②贮存溶液
③测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
④准确稀释某一浓度的溶液
⑤用来加热溶解固体溶质．

2．按要求写出下列反应的离子方程式：
（1）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺
（2）等物质的量的明矾溶液与氢氧化钡混合：2Ba²⁺+2SO₄^2-+2Al³⁺+6OH^-=2BaSO₄↓+3Al（OH）₃↓
（3）苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-
（4）用银氨溶液检验乙醛：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH₃COO^-+NH₄⁺+3NH₃+H₂O
（5）过氧化氢与氯化亚铁反应：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．

1．分子式为C₈H₁₀的芳香烃，其一氯代物的种类数是（　　）

A．

9

B．

12

C．

14

D．

16

20．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	Ca（HCO3）2与少量NaOH溶液的反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	B．	少量SO2通入NaClO溶液中：3ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2HClO
	C．	用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O
	D．	NH4HSO4和少量Ba（OH）2溶液反应NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

19．将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度为ρ g/cm³，则此溶液的物质的量浓度为（　　）

	A．	$\frac{1000aρ}{（50a+m）}$ mol/L		B．	$\frac{aρ}{（46a+m）}$ mol/L
	C．	$\frac{1000aρ}{（46a+m）}$ mol/L		D．	$\frac{1000aρ}{（47a+m）}$ mol/L

18．下列离子方程式错误的是（　　）

	A．	碳酸氢镁与氢氧化钠反应：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+2H2O
	B．	溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
	C．	碳酸钙中滴入醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
	D．	偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

17．下列叙述正确的是（　　）

	A．	根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
	B．	往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失
	C．	Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电
	D．	分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法

16．分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（　　）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据化学反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③CO、NO、N₂O、NO₂、N₂O₄、ClO₂等形不成同价态的盐，故他们不是酸性氧化物
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．

A．

①②③

B．

①③④

C．

①②④

D．

②③④