5．常温下分别将4块形状相同，质量为2.8g的铁块同时投入到下列四种溶液中，铁块首先完全溶解的是（　　）

	A．	150 mL 1 mol/L盐酸		B．	20 mL 18.4 mol/L硫酸
	C．	50 mL 3 mol/L盐酸		D．	250 mL 2 mol/L硫酸

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂
	B．	乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质
	C．	淀粉、纤维素、蛋白质、油脂是高分子化合物
	D．	煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化

3．工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是氧化炉，其中发生反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4NO+6H₂O．
（2）此生产过程中，N₂与H₂合成NH₃所用的催化剂是铁砂网．1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

、、分别表示N₂、H₂、NH₃．图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是N₂、H₂被吸附在催化剂表面、在催化剂表面，N₂、H₂中化学键断裂．
（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是可使NO循环利用，全部转化成HNO₃．
（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
NH₃还原法：8NH₃+6NO₂ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$ 7N₂+12H₂O（NO也有类似的反应）
以上两种方法中，符合绿色化学的是NH₃还原法．
（5）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的产率是96%、NO制HNO₃的产率是92%，则制HNO₃所用去的NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其它损耗）的53%．

2．工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

（1）合成氨的工业设备名称是合成塔，设备中设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；此生产过程中，N₂与H₂合成NH₃所用的催化剂是铁触媒；生产中原料气必须进行脱硫，目的是防止催化剂中毒．
（2）吸收塔中的反应为4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是可使NO循环利用，提高原料利用率．
（3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：碱吸收法：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
方法二：氨还原法：8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O（该反应放热，NO也有类似的反应）
方法三：甲烷吸收法：CH₄（g）+2NO₂（g）═CO₂（g）+N₂（g）+2H₂O（g）△H=+867kJ•mol^-1（NO也有类似的反应）
上述三种方法中方法一最大的缺点是单独的NO不能被吸收；方法三和方法二相比，优点是甲烷比氨价格便宜，缺点是耗能高．
（4）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的产率是94%，NO制HNO₃的产率是89%，则制HNO₃所用的NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其他损耗）的54.4%（保留三位有效数值）．

1．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物是石英的主要成分，且与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的单质在常温下为黄色晶体．请回答：
（1）F在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：A弱于E（填“强于”或“弱于”）．
（3）M的水溶液俗称水玻璃．
（4）将一定量的B单质在氧气中燃烧的产物与一定量的C单质同时放入水中，产生两种无色气体，反应后恰好无固体剩余，则B单质与C单质的质量之比为23：27．
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E₂F₂．该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，同时还有E单质生成，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，则该反应的化学方程式为2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl．

20．下列物质中含分子数目由大到小顺序为C＞D＞B＞A
A.0.5molO₂  B.6.02×10²³个N₂
C.6.02×10²⁴个HCl    D．与0.12kg¹²C含相同原子数目的Cl₂．

19．实验室可以用KClO₃晶体和浓盐酸反应制取Cl₂．在反应6HCl（浓）+KClO₃=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中．被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比是（　　）

A．

5：1

B．

6：1

C．

3：1

D．

1：6

18．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，下列说法不正确的是（　　）
①铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
②铅蓄电池是一种无污染的电池
③该电池工作时，正极附近溶液的pH增大
④使用该电池时，若外电路上转移电子0.05mol，则消耗H₂SO₄的物质的量为0.05mol．

A．

①②③④

B．

①②④

C．

①②

D．

③④

17．24.5g H₂SO₄的物质的量是0.25mol，内含0.25N_A个H₂SO₄分子．

16．如果向发生以下反应的实验仪器中插入温度计，一段时间后，温度计示数明显上升的是（　　）

	A．	铝片与盐酸反应		B．	小苏打粉末与盐酸反应
	C．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体反应		D．	稀氨水与稀硫酸反应