5．提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是（　　）

		杂质	试剂	分离方法
A	乙烷	乙烯	H2	催化转化
B	乙酸乙酯	乙醇	饱和Na2CO3溶液	分液
C	溴苯	溴	CCl4	萃取
D	乙醇	水	无	蒸馏

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	石英只能用于生产光导纤维
	B．	从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
	C．	用SO2漂白纸浆和草帽辫
	D．	硅胶可作袋装食品的干燥剂

3．下列关于NO和NO₂的叙述正确的是（　　）

	A．	NO是一种红棕色气体
	B．	NO2与水反应生成硝酸，所以NO2是硝酸的酸酐
	C．	NO和NO2是引发光化学烟雾的主要污染源
	D．	NO2可用排水法收集

2．物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算．
（1）0.2g H₂含有1.204×10²³个H原子．
（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO₂的体积之比为2：1．
（3）100mL某Al₂（SO₄）₃溶液中，n（Al³⁺）=0.20mol，则其中c（SO₄^2-）=3.0mol•L^-1．
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl^-，此氯化物的摩尔质量为95g•mol^-1；该金属元素的相对原子质量为24．
（5）标准状况下6.72L CO与一定量的 Fe₂O₃恰好完全反应后，剩余固体的质量为11.2g．

1．某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（　　）

	A．	H+    Na+    MnO4-    SO42-		B．	Na+ CO32-    Al3+    Cl-
	C．	K+    Na+    Cl-       SO42-		D．	K+     Cl-      Ba2+    HCO3-

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol甲烷（CH4）分子中所含电子数为9NA
	B．	24g镁原子的最外层电子数为NA
	C．	在标准状况下，1 mol H2和1mol H2O所占的体积都约是22.4L
	D．	在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2mol

19．学习卤代烃的性质时，张老师通过实验的方法验证溴乙烷在不同溶剂中与NaOH 反应生成不同的反应产物，请你一起参与他们的探究．
（1）张老师用如图所示的装置进行实验，该实验的目的是：验证生成的气体是乙烯（或验证溴乙烷与NaOH发生消去反应的产物）；实验中你所观察到的现象是KMnO₄溶液的紫红色褪去；盛水试管的作用是除去气体中少量的乙醇
（2）若你用另一实验来达到张老师演示实验的目的，你设计的实验方案依据的反应原理是CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br （用化学方程式表示）．
（3）李明同学取少量溴乙烷与NaOH 水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO₃ 溶液，加热，产生少量沉淀．小明由此得出溴乙烷与NaOH 水溶液发生取代反应，生成了溴化钠．老师和同学都认为这样不合理．若请你用实验验证该反应中生成了溴化钠，你与小明实验方案不同的两种实验方法分别是将混合溶液用HNO₃酸化、向溴乙烷中加酸化的AgNO₃溶液进行对比．

18．按要求完成下列问题：
（1）有机物  的键线式是
（2）DDT人类合成的第一种有机氯农药，其分子结构球棍模型如图所示．请写出其结构简式

（3）用系统命名法对烃：进行命名，它的名称是2-甲基-3-乙基已烷
（4）     的一氯取代物有2 种．
（5）分子式为 C₈H₈O₂，其中属于酯类，且结构中含有苯环的异构体共有6种．

17．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性．U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为N≡N；XW的电子式为；Y元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）①③．
①原子晶体    ②离子晶体    ③分子晶体    ④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）CH₄．V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是（写化学式）NH₃．
（4）YW₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为3SO₂+3Ba²⁺+2H₂O+2NO₃^-=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，由此可知VW和YW₂还原性较强的是（写化学式）SO₂．

16．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）CD．
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断△H＜（填“＞”、“=”或“＜”）0；
②某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是DF．
A．升温　　　　　　　　B．加入催化剂
C．增加CO的浓度  D．加入H₂加压
E．加入惰性气体加压        F．分离出甲醇
（4）300℃时，在一定的压强下，5mol CO与足量的H₂在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1mol CO、2mol H2	1mo l CH3OH	2mol CH3OH
平衡时数据	CH3OH的 浓度（mol/L）	c1	c2	c3
	反应的能量变化	a kJ	b kJ	c kJ
	体系压强（Pa）	p1	p2	p3
	反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法正确的是D．
A．2c₁＞c₃  B．a+b＜90.8
C．2p₂＜p₃  D．α₁+α₃＜1．