5．下列营养素中，不能对人体提供能量的是（　　）

A．

蛋白质

B．

糖类

C．

维生素

D．

油脂

4．实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H₂SO₄ 各480mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓H₂SO₄（密度为1.84g/cm³）及蒸馏水．
（1）应用托盘天平称量NaCl5.9g，应用10mL量筒量取H₂SO₄5.4mL；
（2）配制两种溶液时都需要的仪器是烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；
（3）稀释浓H₂SO₄时应注意将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌；
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有ABCE（填序号）
A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液
B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
G、量筒量取浓H₂SO₄后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．
H、容量瓶加水定容时俯视刻度线．

3．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案（　　）
方法Ⅰ：铜铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液A}$测定生成气体的体积
方法Ⅱ：铜铝混合物$→_{充分反应}^{足量B溶液}$测定剩余固体的质量．

	A．	溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液
	B．	实验室中方案Ⅱ更便于实施
	C．	若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大
	D．	方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜

2．标准状况下，将体积为VL的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出（无NH₃•H₂O、NH₄⁺、NH₃）扩散到水槽中），所得溶液的密度为ρg•cm^-3．下列说法正确的是（　　）

	A．	条件不足，不能计算所得溶液的物质的量浓度
	B．	所得溶液中，n（NH3•H2O）+n（NH4+）+n（NH3）=$\frac{V}{22.4}$
	C．	所得溶液的质量分数为$\frac{17ρ}{22400}$
	D．	水最终不可能充满整个烧瓶

1．在如图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹夹在被Na₂SO₄溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO₄液滴；电极有a、b 两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，断开K₁，闭合K₂、K₃，通直流电，实验现象如图所示，则：

（1）标出电源的正负极：a 为负极
（2）在湿的Na₂SO₄滤纸条的中部的KMnO₄液滴处发生紫色向D方向移动的现象
（4）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此时断开K₂、K₃，闭合K₁，则检流计的指针是否移动是（填是或否），其理由是形成了氢氧燃料电池．

20．某课题小组的同学对“电解氯化铜溶液时的pH变化”的问题，有以下两种不同的观点：
观点一：电解氯化铜溶液后溶液的pH会升高．　
观点二：电解氯化铜溶液后溶液的pH会降低．
而且该小组的同学为了证明自己的观点正确，进行了相关实验，经过多次、精确的实验测定，得到电解₁氯化铜溶液时溶液pH的变化如图曲线的关系．
请回答下列问题：
（1）实验室中，简易测定溶液pH的操作方法：将一小片pH试纸放在玻璃片或表面皿上，用干净玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH试纸中央，待试纸变色后与标准比色卡对比．
（2）你认为“观点一”的理论依据是因为Cu²⁺+2e^-═Cu，使Cu²⁺水解平衡向左移动，c（H⁺）减少，pH上升．
（3）请你结合相关反应的离子方程式，阐述“观点二”正确的原因：CuCl₂═Cu+Cl₂↑，Cl₂+H₂O═HCl+HClO，使溶液酸性增强，pH降低．

19．已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是④；
①两溶液的pH相同             
②两溶液的导电能力相同
③由水电离出的c（OH^-）相同
④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
（2）25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是I；
（3）25℃时，向体积为V_a mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，则V_a与的V_b关系是加水量V_a＜V_b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25℃时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH=7，此时[NH₄⁺]=a mol/L，则[Cl^-]=amol/L．

18．某温度下，纯水中c （H⁺）=2.0×10^-7mol•L^?1，则此时c （OH^-）=2.0×10^-7mol•L^-1；此温度下0.9mol•L^-1NaOH溶液与0.1mol•L^-1HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=13．

17．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．
写出该反应的热化学方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640kJ•mol^-1．

16．2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，可判断其产物是（　　）

	A．	只有氧化钠		B．	只有过氧化钠
	C．	氧化钠和过氧化钠		D．	无法确定