5．某溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），该溶液呈（　　）

A．

中性

B．

酸性

C．

碱性

D．

无法判断

4．在25℃的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（　　）

	A．	pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
	B．	水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、S2-
	C．	甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、CO32-
	D．	在AlCl3溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、SO42-

3．已知有如图转化关系：

（1）C中含有官能团的名称醛基；反应①的反应类型是加成反应．
（2）写出D和B反应生成E的化学方程式CH₃CH₂COOH+CH₃CH₂OHCH₃CH₂COOCH₂CH₃+H₂O．
（3）写出反应②的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

2．（1）写出以下两种物质的化学式：
①干冰：CO₂；②小苏打：NaHCO₃．
（2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

1．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1﹕1
	B．	水的摩尔质量等于NA个水分子的质量
	C．	在常温常压下，11.2LSO2含有的分子数为0.5NA
	D．	1L 0.1mol•L-1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na+

20．下列溶液中，Cl^-的物质的量浓度最小的是（　　）

	A．	1 L 1 mol•L-1的NaCl溶液		B．	0.1 L 2 mol•L-1的KCl溶液
	C．	0.1 L 1 mol•L-1的MgCl2溶液		D．	10 mL 1 mol•L-1的AlCl3溶液

19．A、B两种有机化合物的分子式相同，都可用C_aH_bO_cN_d表示，且a+c=b-2，a-c=d．已知化合物A是天然蛋白质水解的最终产物；B分子中只有一个官能团，且既不能与酸溶液反应也不能与碱溶液反应；c=2．试回答：
（1）A、B的分子式是C₃H₇NO₂；
（2）A的结构简式是HOOCCHNH₂CH₃；
（3）核磁共振氢谱图中，B有两个吸收峰，则B的结构简式为CH₃CHNO₂CH₃．

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	晶体中有阳离子存在，就一定存在阴离子
	B．	离子键没有饱和性和方向性，但阴阳离子的配位数并不是任意的
	C．	电负性相差不大的两个原子，只要有未成对电子，就一定能形成共价键
	D．	如果分子间形成了氢键，物质的密度就会增大

17．阅读下列材料，回答问题：
1811年意大利自然科学家阿伏加德罗（AmeldeoArogadro1776～1856）发现了阿伏加德罗定律，即在同温同压下同体积的任何气体都含有相同数目的分子，而与气体的化学组成和物理性质无关，在标准状况（0℃，1个标准大气压，即1.01325×l0⁵Pa），1摩尔气体的体积约为22.4L．它对科学的发展，特别是相对原子质量的测定工作，起了重大的推动作用．1871 年V．迈尔应用阿伏加德罗定律从理论上成功地解释了蒸气密度的特性问题．假说得到科学的验证，被确认为科学的真理后，人们才称它为阿伏加德罗定律． 1摩尔任何物质约都含有6.02×l0²³个粒子，记为N_A，这一常数被人们命名为阿伏加德罗常数，以纪念这位杰出的科学家．
（1）下列有关说法正确的是②④
①摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量之一
②同温同压条件下，相同分子数的NH₃与H₂两种气体的体积相同
③11.2L NO₂与11.2LCO₂所含的分子数目相同
④同温同压下，NH₃的密度大于CH₄的密度
⑤Na的摩尔质量为23g
（2）小明同学学习了相关知识后有了以下认识，你认为他的理解正确的是⑤
①1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L
②同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
③一个氧原子的质量为16/N_Ag
④若1mol 气体体积约为22.4L，那条件必定为标准状况
⑤在标准状况下，若V L 氨气中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为22.4n/3V．

16．将盛有N₂和NO₂的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的$\frac{3}{4}$，则原混合气体中N₂和NO₂的体积比是（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

5：3

D．

3：2