5．有一含NaCl、Na₂CO₃和NaOH的混合物，为了检测各成分的质量分数进行如下实验：
取此混合物0.400g，加入足量BaCl₂溶液，充分反应后过滤，得到沉淀0.197g，然后将所得滤液用0.20mol/L的盐酸标准溶液进行滴定，达到终点时消耗盐酸15.00mL．
根据以上数据列式计算原混合物中各成分的质量分数．

4．常温下向25mL盐酸中逐滴滴入0.1mol•L^-1氨水，溶液中由水电离出的c_水（H⁺）随滴入氨水的体积变化如图所示．
（1）盐酸的浓度为0.1mol/L；V₁的值为25mL．
（2）B点和D点溶液中的溶质分别是NH₄Cl和HCl、NH₄Cl和NH₃•H₂O（填化学式）．
（3）在V（NH₃•H₂O）从0到V₂ mL的变化过程中，溶液中不可能出现的离子浓度排序是BD（填字母）．
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

3．请同学们根据官能团的不同对如图有机物进行分类（填序号）．
（1）卤代烃：③⑥；（2）酯：④；（3）醇：①；（4）醛：⑦； （5）羧酸⑧⑩．

2．要检验某卤乙烷中的卤素是不是溴元素，正确的实验方法是（　　）
①加入氯水振荡，观察水是否有红棕色的溴出现　
②滴入AgNO₃溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成　
③加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO₃溶液，观察有无浅黄色沉淀生成　
④加入NaOH的醇溶液共热，冷却后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO₃溶液，观察有无浅黄色沉淀生成．

A．

①③

B．

②④

C．

①②

D．

③④

1．下列反应中，属于加成反应的是     （　　）

	A．	CH2═CH2+HCl $→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl
	B．	CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
	C．	+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr
	D．	CH3CH2 Br+NaOH $→_{△}^{乙醇}$ CH2=CH2↑+Na Br+H2O

20．下列各对物质中，属于同系物的是（　　）

A．

C2H4  C4H8

B．

CH4  C3H8

C．

CH4  C5H10

D．

CH3COOH  C2H6

19．已知下述三个实验均能发生化学反应．

①	②	③
将铁钉放入硫酸铜溶液中	向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸	将铁钉放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是（　　）

	A．	实验①和③中的铁钉只作还原剂
	B．	上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
	C．	实验②中，当转移0.2mol电子时，有0.1mol的Fe2+被氧化
	D．	实验③中反应的离子方程式为：Fe+Fe3+═2Fe2+

18．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验．

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检验装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol•L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻
（2）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO₂和水气进入U型管中
（3）步骤⑤的目的是把反应中的CO₂全部导入U型管中
（4）步骤⑦的目的是判断反应中的CO₂是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
（5）试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．

17．A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可发生如图所示的转化．

（1）A的化学式是Al
（2）反应F→D的化学方程式是2FeCl₃+Fe=3FeCl₂
（3）检验F中金属阳离子的常见试剂是KSCN溶液
（4）写出氢氧化钠的电子式．

16．（1）尝试对下列物质：①铜②硝酸钾③二氧化硅晶体④金刚石⑤冰⑥氢氧化钠，进行分类，属于离子晶体的有②⑥，属于分子晶体的有⑤，属于原子晶体的有③④，属于金属晶体的有①
（2）在下列变化中：①I₂升华 ②烧碱熔化 ③NaCl溶于水 ④H₂O₂分解 ⑤O₂溶于水 ⑥Na₂O₂溶于水．（填序号）
未破坏化学键的是①⑤；仅离子键被破坏的是②③；
仅共价键被破坏的是④；离子键和共价键同时被破坏的是⑥．