15．某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是试管．
（2）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性．
试剂：铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、锌片、铜片．
实验记录（按编号填写）：

序号	实验内容	实验现象	离子方程式	实验结论
①	在FeCl2溶液中滴入适量氯水	溶液由浅绿色变为棕黄色	①	Fe2+具有还原性
②	在FeCl2溶液中加入锌片	/	Zn+Fe2+=Zn2++Fe	②
③	在FeCl3溶液中加入足量铁粉	③	Fe+2Fe3+=3Fe2+	Fe3+具有氧化性
④	④	/	/	Fe3+具有氧化性

实验结论：
Fe只有还原性，Fe³⁺只有氧化性，Fe²⁺既有氧化性，又有还原性．
（3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：A E F．（多选）
A．Cl₂    B．Na    C．Na⁺    D．Cl^-    E．SO₂    F．NO₂
（4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液．那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐氧化？

14．下列性质的递变规律不正确的是（　　）

	A．	NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
	B．	Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
	C．	Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小
	D．	O22-和S2-具有相同的质子数和电子数

13．X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是（　　）

	X		Y
Z		W

	A．	常温下，四种元素单质中，全部是固体
	B．	Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
	C．	X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
	D．	W元素原子半径比Z元素原子半径大

12．能形成离子键的是（　　）

	A．	任何金属元素与非金属元素之间的化合
	B．	任意两种元素之间的化合
	C．	典型活泼金属和典型活泼非金属之间的化合
	D．	两种非金属元素之间的化合

11．糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物．下列物质不属于糖类的是（　　）

	A．	葡萄糖		B．	淀粉
	C．	纤维素		D．	味精（主要成分谷氨酸钠）

10．H₁N₁病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H₁N₁病毒杀灭．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
（2）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓．另取少许上层清液，先滴加适量的AgNO₃、HNO₃（填化学式）溶液即可检验Cl^-的存在，发生反应的离子方程式为Cl^-+Ag⁺═AgCl↓．
（3）漂白粉在空气中长期放置，会失效，用化学方程式解释其原因Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

9．短周期元素A、B、C、D、E 的原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍，C 的氢化物在常温下为液体，C 和D 的化合物可以制造高性能通讯材料，E 元素的最高化合价和最低化合价的代数和为6．下列叙述错误的是（　　）

	A．	E 元素处于元素周期表中第3 周期第ⅦA 族
	B．	元素A、B、C 的原子半径：C＞B＞A
	C．	元素B、C、D 的非金属性：C＞B＞D
	D．	一定条件下，A 单质可以将D 单质从其氧化物中置换出来

8．将8.8g FeS固体置于200mL 过量的盐酸中，以制备H₂S气体．反应完全后，若溶液中H₂S的浓度为0.10mol•L^-1，假定溶液体积不变，试计算（计算结果均保留2位有效数字）：
（1）收集到的H₂S气体的体积（标准状况）．
（2）溶液中Fe²⁺的物质的量浓度．

7．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请据图回答下列问题：

（1）在X、Y、Z、W、R 5种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（2）在W和R的气态氢化物中，最不稳定的是H₂S（填化学式）．
（3）Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（4）X的单质和氢气反应生成的化合物是共价化合物（选填“共价化合物”或“离子化合物”）．

6．以下属于取代反应的是（　　）

	A．	乙烯与溴水的反应		B．	甲烷与氯气的反应
	C．	乙醇与乙酸的反应		D．	苯的燃烧