5．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	由2H和18O所组成的水11 g，所含的中子数为4NA
	B．	1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
	C．	标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA
	D．	NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA

4．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向CuSO4溶液中投入Na：Cu2++2Na═Cu+2Na+
	B．	向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
	C．	用氨水溶解Cu（OH）2：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
	D．	向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O

3．现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
④上述沉淀包括难溶物和微溶物．
试回答下列问题：
（1）B为Ba（OH）₂溶液，C为HCl 溶液（填化学式）
（2）写出A溶液与E溶液反应的化学方程式：3Na₂CO₃+Al₂（SO4）₃+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑+3Na₂SO₄．
（3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：2A1³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH-=2A1O₂^-+3BaSO₄↓+4H₂O．
（4）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃ （aq）+H₂O（1）△H=-akJ•mol^-1．请写出B与C的稀溶液反
应的热化学方程式OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）△H=-a kJ/mol或1/2Ba（OH）₂（aq）+HC1（aq）=1/2BaC1₂（aq）+H₂O（1）△H=-a kJ/mol或Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=BaC1₂（aq）+2H₂O（1）△H=-2akJ/mol．

2．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、A1³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-．取该溶液实验如下：

实验步骤	实现现象
（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙	溶液变红色
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和 浓H2SO4，加热	有无色气体产生，气体遇空气中以变成红棕色
（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液	有白色沉淀生成
（4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液	有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
（5）取少量该溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

由此判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是NO₃^-、SO₄^2- Mg²⁺、Al³⁺，溶液中肯定不存在的离子是I^-、Ba²⁺、Fe²⁺、HCO₃^-，可能存在的离子是K⁺、Cl^-
（2）如何检验溶液中是否有可能存在的阴离子 （写明操作、现象、结论）取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明有Cl^-，反之则没有．

1．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	6g SiO2所含分子数为0.1NA，化学键总数为0.4NA
	B．	将2mL 0.5mol/L Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001NA
	C．	常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
	D．	25℃时，PH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1NA

20．现有一个氧化还原反应：KCl+H₂SO₄+KMnO₄→Cl₂+H₂O+MnSO₄+K₂SO₄（未配平）反应后，紫红色的高锰酸钾溶液褪色，
（1）该反应中，化合价升高的反应物是KCl
（2）上述反应中，氧化剂是KMnO₄，1mol氧化剂在反应中得到（填“得到”或“失去”）5mol电子．
（3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变成紫红色．说明NaBiO₃具有氧化性（填“氧化”或“还原”）

19．室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol/L
	B．	b点时c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）
	C．	c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）＜20.00mL
	D．	d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热

18．A～G均为有机物，它们之间的转化关系如图所示．其中A的分子式为 C₄H₈O₂，F是一种相对分子质量为28的烃，G是一种有机高分子．

（1）F分子的空间构型为平面形，C分子中官能团的名称是羧基．
（2）写出下列反应的反应类型：反应③：氧化反应，反应⑤：加成反应．
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应①：CH₃COOC₂H₅+NaOH→CH₃COONa+C₂H₅OH，
反应④：2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，
反应⑥：，
反应⑦：．

17．某有机物M的蒸气与相同状况下同体积氧气的质量比是30，其分子中碳、氢的质量分数分别是40%、6.6%，其余为氧．有机物M的分子式为（　　）

A．

CH2O

B．

C2H4O

C．

C2H4O2

D．

C3H8O

16．某种煤气的主要成分是CO、H₂，把一套以煤气为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时，灶具应作相应的调整，正确的方法是（　　）

	A．	空气和天然气的进人量都减少
	B．	减小天然气的进人童或增大空气的进入量
	C．	空气和天然气的进人童都增大
	D．	增大天然气的进人量或减小空气的进入量