15．下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	能使溴水褪色		B．	不能发生加成反应
	C．	能使酸性KMnO4溶液褪色		D．	能发生氧化反应

14．下列关于苯的叙述中正确的是（　　）

	A．	苯分子的结构中六个碳原子的连接方式是单双建交替组成的环状
	B．	苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
	C．	苯分子中6个碳碳化学键完全相同
	D．	苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色

13．钼酸钠（Na₂MoO₄）具有广泛的用途．可做新型水处理荆、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al（OH）₃工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂（主要成分MoO₃、Al₂O₃、Fe₂O₃等）中回收Na₂MoO₄和Al（OH）₃，其工艺如图：

回答下列问题：
（1）已知MoO₃、Al₂O₃与SiO₂相似，均能在高温下跟Na₂CO₃发生类似反应，试写出MoO₃与Na₂CO₃反应的化学方程式：MoO₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂MoO₄+CO₂↑．
（2）第②步操作所后的滤液中，溶质有Na₂MoO₄、NaAlO₂和过量的Na₂CO₃；检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是取少量滤渣洗涤液于试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明含三价铁．
（3）第③步操作H₂SO₄需要适量，通常是通过测溶液的pH来调控H₂SO₄的用量；与Na₂SO₄相比，Na₂MoO₄的溶解度受温度的影响变化较小（填“较大”或“较小”）．
（4）利用铝热反应可回收金属钼．将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO₃．写出MoO₃发生铝热反应的化学方程式：4Al+2MoO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Mo+2Al₂O₃．
（5）取废钼催化剂5.00g，加入5.30gNa₂CO₃（足量），经上述实验操作后，最终得到2.34g　Al（OH）₃和6.39gNa₂SO₄晶体，则废钼催化剂中Al₂O₃、MoO₃的物质的量的比值为3：1．

12．某无色废水中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-、SO₄^2-、中的几种离子．分别取三份废水进行如下实验：
I．进行焰色反应实验，火焰为无色．
Ⅱ．取100mL废水，加入足量的BaCl₂溶液，生成2.33g白色沉淀．
Ⅲ．取100mL废水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示．
请根据上述信息回答下列问题：
（1）该废水中一定不含有的离子是Fe³⁺、Na⁺、OH^-．
（2）实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有：100mL容量瓶．
（3）写出图中A→B反应的离子方程式：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（4）通过计算，该废水中含有Cl^-（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl^-）=0.1mol/L（若不含有，此问不必作答）．

11．氟和氟盐是化工原料．由于氟气性质活泼，很晚才制取出来．
（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F₂，其原因是氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电；
但电解液态KHF₂时，两极分别得到F₂和H₂，写出阳极上HF₂^-放电产生气体的电极反应式HF₂^--2e^-=F₂↑+H⁺．
（2）利用化学反应也能制取氟：K₂MnF₆+SbF₅→KSbF₆+MnF₃+F₂↑（未配平）；其中还原产物是MnF₃．如果生成该还原产物33.6克，则反应中转移电子数目为1.806×10²³或0.3N_A．
（3）一定浓度的HF和Al₂（SO₄）₃混合液中，铝的各种微粒含量f随pH的分布曲线如图示．用NaOH溶液使混合液的PH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：3AlF₂⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓+2F^-、AlF₃+3OH^-=Al（OH）₃↓+3F^-．

10．某饱和溶液中含有三种阳离子：Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液所含有的阴离子可以是下列中的（　　）

A．

CO32-

B．

SO42-

C．

Cl-

D．

S2-

9．某强酸性溶液X中仅含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是Fe³⁺、Cl^-，若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是取少量B溶液于试管中，向其中滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，说明存在Cl^-，否则Cl^-不存在．
（2）气体F遇氯气产生白烟，写出此反应的化学方程式8NH₃+3Cl₂=6 NH₄Cl+N₂．
（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0mL时开始产生沉淀，55mL时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60mL时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe²⁺）为0.15mol/L、c（Fe³⁺）为0.1mol/L、c（Cl^-）为0.4mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L）

8．某化学兴趣小组进行了如下实验，取一支试管加入一定量的FeBr₂溶液，再向其中滴加一定量的氯水，溶液变黄．根据反应现象，对反应后的溶液成分，推出以下几种可能：
①溶液中含有Fe³⁺，无Fe²⁺和Br₂
②溶液中含有Fe²⁺和Fe³⁺，无Br₂
③溶液中含有Fe²⁺、Fe³⁺和Br₂
④溶液中含有Br₂，无Fe³⁺
（1）结合实验现象和你的化学知识，你认为哪几种可能是正确的①②（填序号）．
（2）要检验溶液中有哪些离子，分别取反应后的溶液进行如下操作：
①判断溶液中是否含有Fe³⁺，向溶液中加入KSCN溶液，判断溶液变化．你认为这种方法是否可靠？可靠（填“可靠”或“不可靠”）．
②如果溶液中既含Fe²⁺又含Fe³⁺，不能（填“能”或“不能”）通过先加KSCN溶液，再滴加氯水的方法检验溶液中是否含有Fe²⁺；有人提出，可以向溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，根据KMnO₄溶液是否褪色来判断，该方法是否可靠不可靠（填“可靠”或“不可靠”），理由是此时的溶液中可能还有Br^-，Br^-同样可使酸性KMnO₄溶液褪色；还有人提出，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液（填化学式）观察是否有蓝色沉淀可检验Fe²⁺．
（3）如果将FeBr₂改成Fel₂，在100mL Fel₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有$\frac{1}{2}$的Fe²⁺被氧化，写出实际所发生反应的离子方程式：2Fe²⁺+8I^-+5Cl₂=10Cl^-+4I₂+2Fe³⁺；Fel₂溶液的物质的量浓度为0.8mol/L．

7．某学习小组为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算．
①完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌，其目的是使固体样品受热均匀，避免局部温度过高，造成样品外溅．
②若实验前所称样品的质量为m g，加热至恒重时固体质量为a g，则样品中纯碱的质量分数为$\frac{84a-53m}{31m}$×100%．
（2）方案二：按如图1所示装置进行实验，并回答下列问题：

①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀硫酸装入分液漏斗中．D装置的作用是避免空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置中，造成实验误差．
②实验中除称量样品质量外，还需分别称量C装置反应前、后质量（填装置字母代号）．
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差．因为实验装置还存在一个明显的缺陷，该缺陷是反应产生的二氧化碳残留在A、B装置内，不能完全被吸收．
④有同学认为，用E装置替代A装置能提高实验准确度．你认为是否正确？否（填“是”或“否”）．
（3）方案三：称取一定量的样品置于锥形瓶中，加适量水，用盐酸进行滴定，从开始至有气体产生到气体不再产生，所滴加的盐酸体积如图2所示，则小苏打样品中纯碱的质量分数为24%（保留两位有效数字）．

6．按要求写出下列反应的离子反应方程式．
（1）用FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的线路板：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺
（2）向NaClO溶液中通入少量SO₂：3ClO^-+SO₂+H₂O═2HClO+SO₄^2-+Cl^-
（3）将Na投入到Ca（HCO₃）₂溶液中，反应后生成正盐溶液：2Na+Ca²⁺+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2Na⁺+CO₃^2-+H₂↑
（4）明矾溶液中加入Ba（OH）溶液，沉淀质量最大时：Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O．