5．日常生活和生产与化学紧密相连．
（1）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是B．
A．能全部透过半透膜              B．有丁达尔效应
C．所得液体不稳定，会分层        D．所得物质一定是悬浊液
（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题．
①可以利用丁达尔效应鉴别水溶液和胶体．
②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应．从半透膜里析出的物质是麦芽糖，该操作的名称是渗析．
（3）生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述几例：
①手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是电解质氯化铁使血液中蛋白质胶体凝聚．
②水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种作用运用了电泳原理．

4．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题：
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂     
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂═2H₂O+O₂↑     
D.3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填序号，下同）D，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是C．
（2）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序是Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄
（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．
①写出上述反应的离子方程式并配平2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为0.6mol．
（4）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，试指出生成物A的化学式为KHCO₃．

3．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH   ②AgNO₃  ③NaHCO₃  ④FeCl₂   ⑤NaI   ⑥NaHS  ⑦NaHSO₃会使配制的溶液变质的是（　　）

A．

全部

B．

②④⑤⑥

C．

②⑤

D．

④⑥

2．由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取10mol  Al（OH）₃，最少需要消耗HC1和NaOH的物质的量为（　　）

A．

30 mol、30 mol

B．

10 mol、10 mol

C．

7.5 mol、7.5 mol

D．

2.5 mol、2.5 mol

1．某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-和NO₃^-等四种阴离子，向其中加入足量的Na₂O₂固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）

A．

CO32-

B．

HCO3-

C．

NO3-

D．

SO32-

20．①氧化钠  ②氢氧化钠  ③过氧化钠  ④亚硫酸钠，1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是（　　）

	A．	质量增加的情况是②＞①＞③＞④
	B．	质量增加的情况是①＞③＞④＞②
	C．	上述物质都有发生了氧化还原反应
	D．	过氧化钠在反应中转移了2 mol电子

19．不能用来鉴别K₂CO₃和KHCO₃两种白色固体的实验操作是（　　）

	A．	分别在这两种物质的溶液中，加入BaCl2溶液
	B．	分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
	C．	分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
	D．	分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中

18．已知A、B、C、D为气体，其中A、B为单质；E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：

（1）D的化学式（分子式）NH₃，E的电子式
（2）C和的D反应生成E的实验现象有白烟生成．
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）工业生产D的化学方程式是N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃．

17．有X、Y、Z三种元素：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
（4）每2个X₂分子能与1个Y₂分子化合成2个X₂Y分子，X₂Y常温下为液体；
（5）Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性．
（1）试写出其元素符号：XH，YO，ZCl，以及化合物的电子式：XZ，X₂Y
（2）写出XZ的电离方程式HCl=H⁺+Cl^-
（3）写出Z的单质和X₂Y分子反应的离子方程式：Cl+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

16．下列叙述正确的是（　　）

	A．	最高价含氧酸的酸性最强的元素位于周期表的最右上方
	B．	所有主族元素的最高正化合价等于它的族序数
	C．	X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强，则非金属性X＞Y
	D．	离子化合物熔融状态都能导电